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高二化学《物质结构与性质》综合试题

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一、选择题〔每题选有1～2个选项符合题意〕

1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是：

A．道尔顿??????B．卢瑟福????????C．汤姆生????????D．波尔

2．以下表达正确的选项是：

A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C

C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同

3、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的选项是：

A．直线形；三角锥形?????B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形???D．V形；平面三角形

4、以下基态原子的电子构型中，正确的选项是：

A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d

5．以下化学用语错误的选项是：

A．甲烷的电子式B．NH3的结构式

C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．碳－12可表示为12

6．外围电子构型为4d35s2的元素在周期表的位置是：

A．第五周期ⅡB族B．第五周期ⅤB族

C．第六周期ⅦB族D．第六周期ⅢB族

7．以下各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是：

A．SiO2和SO2B．CO2和H2O

C．NaCl和HClD．CCl4和KCl

8．以下晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的选项是：

①金刚石②氯化钠③干冰④汞

A．④②③①B．③①②④

C．④②①③D．③④②①

9．以下说法错误的选项是：

A．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素

B．分子晶体中不一定含有共价键

C．非极性分子中一定存在非极性键

D．对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高

10．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。以下晶体：①Na2O2②SiO2

③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷中，含有两种作用力的是：

A.①②③ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②③⑥

11．以下物质性质变化规律正确的选项是：

A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

B．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高

C．干冰、钠、冰的熔点依次降低

D．N、O、F的原子半径依次减小

12．以下关于氢键说法正确的选项是：

A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

B．冰中存在氢键水中不存在氢键

C．每一个水分子内含有两个氢键

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于存在氢键的原因

13．有关晶体的以下说法中正确的选项是：

A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠晶体熔化时离子键会被破坏

14．X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表数据判断错误的选项是：

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A.元素X的常见化合价是+1价

B.元素Y是IIIA族的元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.假设元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反响

15．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。以下关于“暖冰”的说法正确的选项是：

A．暖冰中水分子是直线型分子

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构

D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

16．拆开1mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。

化学键

Si—