高二化学电解池练习.docVIP

高二化学课时练习三：电解原理

一、惰性电极

1、以下有关用惰性电极电解溶液一段时间后的说法正确的选项是()

A.电解过程中阴极质量不断增加B.电解过程中溶液的pH不断升高

C.此时向溶液中参加适量的固体不能使溶液恢复至电解前的状况

D.电解后两极产生的气体体积比为2∶1

2、用铂电极〔惰性〕电解以下溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是〔〕

A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、CuSO4溶液D、酸性AgNO3溶液

3、用惰性电极电解以下溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH下降的是〔〕A.CuCl2B.AgNO3C.BaCl2D.H2SO4

4、以下图为直流电源电解稀水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。以下实验现象中正确的选项是()

A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色

D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色

5、将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体〔〕

A.只有Cl2B.只有O2C.既有Cl2又有O2D.只有H2

6、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

那么以下有关的判断正确的选项是〔〕

A、a为负极，b为正极

B、a为阳极，b为阴极

C、电解过程中，d电极质量增加

D、电解过程中，氯离子浓度不变

7、某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为假设干个阶段，以下表达不正确的选项是()

A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2

C．电解最后阶段为电解水 D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解

8、〔改编〕用惰性电极电解以下溶液，一段时间后，再参加一定质量的另一物质〔中括号内〕，溶液能与原来溶液完全一样的是

CuCl2[CuCl2溶液]B．AgNO3[Ag2O]

C．NaCl[HCl溶液]D．CuSO4[Cu(OH)2]

9、用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如以下图甲。电解过程中的实验数据如以下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积〔标准状况〕。那么以下说法不正确的选项是〔〕

A．电解过程中，a电极外表先有红色物质析出，后有气泡产生

B．b电极上发生的反响方程式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C．曲线0~P段表示O2的体积变化

D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g·mol-1

10、在25℃时，用石墨电极电解4溶液，如有0.20mol电子发生转移，请答复：

〔1〕阴极发生_______反响，电极反响式为________________________________；

(2)阳极发生______反响，电极反响式为________________________________；

〔3〕电解后得到的铜的质量是____，得到氧气的体积是_____〔标准状况〕，溶液的C(H+)是____________；

〔4〕如用等质量的两块铜片代替石墨做电极，电解后两铜片的质量相差_______,电解液的pH______。〔填变大，变小，不变〕

知识总结：

1、微粒流向：

电流：

电子：

离子：

2、放电顺序：

3、PH规律：

4、电解类型：

5、恢复原溶液方法：

二、活性电极

1.以下关于铜电极的表达正确的选项是()

A.铜锌原电池中铜是负极

B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D.电解稀硫酸制、时铜作阳极

2．某电解池内盛有Cu(NO3)2溶液，插入两根电解，接通直流电源后，欲到达如下要求：〔1〕阳极质量不变；〔2〕阴极质量增加；〔3〕电解液pH减小，那么应选用的电极是 〔〕

A．石墨作阴极铜作阳极 B．铜作阳极铁作阴极

C．铁作阳极铜作阴极 D．铂作阳极铜作阴极

3、右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，合这一情况的是()

a极板

b极板

x电极

Z溶液

A

锌

石墨

负极

CuSO4

B

石墨

石墨

负极

NaOH

C

银

铁

正极

AgNO3