2025年高考化学二轮复习 沉淀溶解平衡 课件.pptx

沉淀溶解平衡难溶电解质的溶解平衡

[问题情境1]选必1—P87常温下，将0.1mol?L-1AgNO3溶液和0.1mol?L-1NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。已知：①Ksp(AgCl)=1.8×10?10、Ksp(AgI)=8.5×10?17、Ksp(Ag2S)=6.3×10?50；②AgCl的溶解度随温度升高而增大(1)写出AgCl沉淀溶解平衡的方程式。?

[问题情境1]常温下，将0.1mol?L-1AgNO3溶液和0.1mol?L-1NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。(2-1)在悬浊液a中进行下列操作（除(iv)外滴入溶液的体积均忽略不计），填表。实验操作c(Ag+)c(Cl-)m(AgCl)S(AgCl)Ksp(AgCl)(i)滴入稀盐酸(ii)滴入AgNO3溶液(iii)滴入Na2S溶液(iv)滴入少量蒸馏水(v)适当加热(vi)适当降温(2-2)若在滤液b中进行上述操作，指出哪些变化与上表不同。?(2-3)结合上述分析比较，悬浊液a与滤液b中都存在AgCl的沉淀溶解平衡吗？

常温下，将0.1mol?L-1AgNO3溶液和0.1mol?L-1NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。已知：①Ksp(AgCl)=1.8×10?10、Ksp(AgI)=8.5×10?17、Ksp(Ag2S)=6.3×10?50；(3)滤液b中c(Ag+)=________________，c(Cl-)=________________；将NaCl的浓度改为0.2mol?L-1，其他不变，则所得的滤液b’中c(Ag+)=________，c(Cl-)=_________。(4)滤液b中Ag+是否沉淀完全？如果没有，请写出一种使Ag+沉淀完全的方法？(5)在2mL滤液b中滴入1滴(约0.04mL)0.1mol?L-1KI溶液，b中会出现浑浊吗？[问题情境1]????

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10?10、Ksp(AgI)=8.5×10?17?[问题情境1]黄色??

?(7)在白色沉淀c中加入1mol?L-1氨水，白色沉淀会溶解吗？会完全溶解吗？[问题情境1]?会溶解?100α0.5α0.5α1?α0.5α0.5α??能否完全溶解取决于加入的氨水的量

[问题情境2][选必1—P85][2024广东卷]?（1）写出转化反应的离子方程式。?

[问题情境2]?（2）某兴趣小组探究该转化反应平衡的建立，进行实验。?

[问题情境2]??硫酸钙固体已消耗完

[问题情境2]?【验证假设】乙同学设计如下方案，进行实验。请写出实验方案，并根据假设1成立，假设2不成立写出对应的实验现象。步骤现象i.将上述实验中的反应混合物进行固液分离(过滤)ii.取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加过量稀盐酸有气体产生，沉淀完全溶解iii.继续向ii的试管中滴加BaCl2溶液无白色沉淀生成

[问题情境2]?【优化方案、建立平衡】写出优化的实验方案，并给出转化反应平衡已建立的判断依据。?

溶度积(Ksp)的相关计算

[问题情境3][选必1—P87]?（1）若没有加入H2O2就调pH，先沉淀的是_______；若加入H2O2后再调pH，先沉淀的是_____。通过计算说明。（忽略H2O2带来的溶液体积变化）Cu2+Fe3+

[选必1—P90]??(1)滴定开始时，会产生红色沉淀吗？(2)到达反应终点时，会产生红色沉淀吗？

[问题情境3][选必1—P87]?（2）当调节溶液的pH=4时，此时溶液中的Fe3+的浓度为____________________，Fe3+是否沉淀完全？Cu2+是否开始沉淀？?

[问题情境4][2022全国卷]废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的硫酸盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。难溶电解质PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Pb(OH)2开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1（1）在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为____________________________，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因。??

[问题情境4][2022全国卷]废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的硫酸盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。难溶电解质PbSO4PbCO3Ba