5.1.1硫和二氧化硫课件高一下学期化学人教版53.pptx

;1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。

2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。;二、二氧化硫;;1.硫——重要的非金属元素

(1)硫位于元素周期表中的第周期第族，硫原子最外层有个电子，在化学反应中容易电子，形成价硫的化合物。

(2)硫元素的原子半径比氯原子半径，硫原子得电子能力比氯原子，硫化氢的稳定性比氯化氢。

(3)硫元素的非金属性比氧元素，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显价，氧为价。;2.硫单质

(1)物理性质

①单质硫俗称，是一种晶体，质脆，易研成粉末。

②难溶于水，微溶于，易溶于。;(2)化学性质

写出下列反应的化学方程式;;1.根据硫的性质，回答下列问题：

(1)单质间发生化合反应，能否生成Fe2S3或CuS?;2.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。

(1)该反应中硫体现的性质是________________。

(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

(3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫的物理性质及化学性质两个角度分析);;解析硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。;2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2

A.①③⑤ B.①②③⑤

C.①②④⑤ D.全部;3.除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是

A.通入氢气后加热

B.伸入灼热的铁丝

C.用水洗涤

D.用二硫化碳洗涤后再用水洗;;1.实验探究

实验一：SO2的物理性质;实验二：SO2的化学性质

用水溶性实验所得溶液做下列实验;;2.物理性质;3.化学性质

(1)从物质分类的方面分析SO2性质;(2)从元素化合价变化角度分析SO2性质;;4.用途

二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。;1.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，原理是否相同？若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后漂白能力是否会增强？

提示不同，氯气使品红溶液褪色是因为氯气与水反应生成的次氯???具有强氧化性，可以将有色物质氧化成无色物质，此过程是不可逆的，而二氧化硫使品红溶液褪色是可逆的。若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后，在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。;2.可逆反应是在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应。下列反应不属于可逆反应的是________。;3.三氧化硫具有酸性氧化物的通性。写出下列反应的化学方程式。

(1)三氧化硫与水剧烈反应生成硫酸

提示SO3＋H2O===H2SO4

(2)三氧化硫与碱(石灰乳)反应

提示SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O

(3)三氧化硫与氧化钙反应

提示SO3＋CaO===CaSO4

(4)三氧化硫通入氯化钡溶液中有沉淀生成

提示SO3＋BaCl2＋H2O===BaSO4↓＋2HCl;4.向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。

请回答下列问题：

(1)试管①中的现象是_________________，发生反应的化学方程式为____________________。;(2)试管②中的现象是__________，发生反应的化学方程式为______________

________________，若继续通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为_____________________________。;;(5)上述实验，SO2表现出酸性氧化物性质的是_____(填序号，下同)，SO2表现出漂白性的是____，SO2表现出还原性的是____。;;;1.下列反应中，SO2作还原剂的是

A.SO2＋NaOH===NaHSO3

B.SO2＋H2O2===H2SO4

C.SO2＋2H2S===3S＋2H2O

D.2Mg＋3SO2===S＋2MgSO3;2.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是

A.SO2＋H2OH2SO3

B.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

C.2SO2＋O22SO3

D.SO2＋CaO===CaSO3;3.下列变化可以说明SO2具有漂白性的是

A.SO2通入溴水中，溴水褪色

B