2024年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第二节课时1元素性质的周期性变化规律作业含解析新人教版必修第一册.docxVIP

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课时1元素性质的周期性改变规律

【基础巩固】

1.下列叙述中,正确的是()

A.全部主族中都有非金属元素

B.同周期主族元素中,第ⅦA族元素的原子半径最大

C.第ⅡA族元素的核电荷数越多,越易失电子

D.第ⅥA族元素的原子,其半径越大,越简洁得到电子

答案:C

2.不能作为推断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是()

A.氧化性:Cl2红磷

B.单质沸点:红磷Cl2

C.氢化物稳定性:HClPH3

D.酸性:HClO4H3PO4

答案:B

3.在“世界硒都”——恩施,硒资源相对丰富和集中,该地盛产富硒茶。硒是人体所必需的元素,喝富晒茶有肯定的保健作用。已知硒元素与氧元素同族,与钙元素同周期。下列关于硒的描述不正确的是 ()

A.原子序数为24

B.最高价氧化物是SeO3,是酸性氧化物

C.原子半径比钙小

D.气态氧化物的化学式是H2Se,稳定性比HCl差

答案:A

4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素符号

X

Y

Z

R

T

原子半径/nm

0.160

0.089

0.102

0.143

0.074

主要化合价/价

+2

+2

-2、+4、+6

+3

-2

依据表中信息,推断以下说法中正确的是()

A.单质与稀硫酸反应的快慢:RYX

B.离子半径:X2+T2-

C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性:YRX

D.相同条件下,气态氢化物的稳定性:TZ

解析:X和Y的化合价都为+2价,应为第ⅡA族元素,依据半径关系可知Y是Be,X是Mg;Z和T的化合价都有-2价,应为第ⅥA族元素,Z的最高化合价为+6价,Z是S元素,T无正价,T是O元素;R的化合价为+3价,应为第ⅢA族元素,依据R的半径大于Z小于X可知,R是Al元素。金属性:MgAl、MgBe。金属性越强,与酸反应越快,所以单质与稀硫酸反应的快慢为MgAl、MgBe,即XR,XY,故A项错误。电子层排布相同,核电荷数越大离子半径越小,所以离子半径:O2-Mg2+,故B项错误。金属性:MgAl、MgBe。金属性越强,元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强,所以元素最高价氧化物对应水化物的碱性:XR,XY,故C项错误。非金属性:OS。非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,即气态氢化物的稳定性:ZT,故D项正确。

答案:D

5.(2024新课标全国Ⅰ卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是()

A.第一电离能:WXYZ

B.简洁离子的还原性:YXW

C.简洁离子的半径:WXYZ

D.氢化物水溶液的酸性:YW

答案:C

6.X和Y的原子序数都小于18,两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不行能是()

A.n+11 B.n-5 C.n+3 D.n-6

解析:化合物X2Y3中X、Y的化合价分别是+3价和-2价,即为第ⅢA族和第ⅥA族元素。若X、Y位于同一周期,则Y的原子序数为n+3,若Y位于X的下一周期,则Y的原子序数为n+3+8=n+11,若Y位于X的上一周期,则Y的原子序数为n+3-8=n-5。须要留意的是一些特别的化合物,例如N2O3、P2O3等。

答案:D

【拓展提高】

7.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法中肯定正确的是(m、n均为正整数)()

A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱

B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素

C.若Y的最低化合价为-2价,则Z的最高正化合价为+6价

D.若X的最高正化合价为+5价,则五种元素都是非金属元素

答案:B

8.下列说法中正确的是()

A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B.同主族元素,随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现周期性改变

C.同周期元素,随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现周期性改变

D.每个周期中,元素原子最外层电子数小于4的为金属元素,大于4的为非金属元素

答案:C

9.A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增加,它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题:

(1)写出这四种元素的符号:A,B,C,D。它们的原子半径由大到小的依次是?(用元素符号表示)。

(2)分别写出这四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式:?。?

比较酸性的强弱: