钠的性质导学案.docx

2.1.1钠及其化合物（钠的性质）

【学习目标】

1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性；

2.掌握钠与氧气在不同条件下反应的产物及方程式书写；

3.能正确描述钠与水反应的现象并做出解释，依据钠与水反应的实质，初步了解钠与酸、与盐溶液反应的原理。

【重点难点】

钠的结构及性质。

【知识链接】

一、金属的通性：

存在：自然界中的金属元素绝大多数以化合态存在，极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在，如Au等。地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。

物理性质：常温下，大部分为固体，唯一呈液态的是汞。具有金属光泽，不透明，易导电、导热，具有延展性等。

化学性质（具有还原性）：金属元素的原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中容易失去电子，体现还原性，金属越活泼，其单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱。①大多数金属能与氧气等非金属反应（例如镁条燃烧）；②活泼金属能与酸反应（例如锌与稀硫酸）；③通常情况下，位于金属活动顺序前面的金属可以将其后的金属从其盐溶液中置换出来（例如铁与硫酸铜溶液反应）。

二、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

【学法指导】掌握一般规律，利用对比法记住特殊性质；学会根据结构推测物质性质。

【导学流程】

自主预学

背诵金属的通性及金属活动性顺序表。

写出钠的原子结构示意图并预测钠具有的性质

合作探究

演示实验2—1、2—2和探究实验钠与水的反应，记录实验现象并得出相应结论

交流展示

1.钠的原子结构：（原子结构示意图），最外层只有个电子，在化学反应中易电子，具有性。钠元素在自然界中都以的形式存在。

2.钠的物理性质：钠是具有的体，质，熔沸点，密度比水但比煤油，具有良好的导电、导热性。

注意：

①钠的保存方法：钠通常保存在或中，以隔绝空气和水。

②钠的取用：用取出块钠，用吸干钠块表面的煤油，在上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小块备用，余下的钠中。

3.钠的化学性质：

（1）与氧气反应：常温；加热。

（2）与Cl2或S反应：；。

（3）与水反应：。

（4）与酸（盐酸）反应：。

（5）与某些盐溶液（硫酸铜溶液）反应：。

4.钠的用途：高压钠灯、快中子反应堆的热交换剂（核反应堆/原子反应堆的导热剂）等。

项目重点突破：钠与水的反应

项目

角度

角度

实验现象

结论

钠在水中的位置

钠的形状变化

钠的运动

反应的声音

溶液的颜色变化

钠的性质规律：有酸，无酸，遇氧。

注意：钠着火应用扑灭，不能用，也不能用泡沫灭火器。

达标检测

1.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是（）

①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体

仅①②④⑤ B.仅①②③④C.仅①③④⑤ D.①②③④⑤

2.将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是（）

A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生B．只有气体产生

C．只有沉淀产生D．既有沉淀产生，又有气体产生

3.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）

A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠

C.钠具有很强的还原性D.钠原子的最外电子层上只有1个电子

4.下列离子方程式书写正确的是（）

A．Na与水反应：Na＋H2O=Na++OH+H2↑

B．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH=H2O

C．