酸碱滴定的终点误差.ppt

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2025-04-11 发布于未知
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酸堿滴定的終點誤差2.8.1代數法計算終點誤差2.8.2終點誤差公式和終點誤差圖及其應用

2.8.1代數法計算終點誤差一元酸堿的滴定NaOHHA滴定計量點之前PBE：化學計量點體系A-PBE：體系A-+HA通常情況下設終點在化學計量點之後，可以得到同樣的結果。

誤差通式對於強酸：對於弱酸：設終點在化學計量點之後，可以得到同樣的結果。

結論：（1）已知pH,就可以計算ET；（2）一般方法：列出化學計量點的PBE；列出終點的PBE,由此導出未反應的酸或堿的濃度；將上述濃度代入Et定義式中；代入分佈分數進行計算。求解終點誤差的思路一元酸堿滴定誤差通式

解：例：求0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc至pH=7.00時的終點誤差。pKa=4.76Et=-0.56%

2.8.2終點誤差公式和終點誤差圖及其應用強鹼滴定一元酸誤差通式強酸弱酸Et?pHCspKt指示劑的選擇被滴定物質的濃度反應的完全程度KaEt公式的意義

誤差公式推導強鹼滴定一元酸誤差通式強酸弱酸令：得：代入，整理得：

誤差圖將終點誤差公式以圖的形式表達出來，便得到終點誤差圖。例，強鹼滴定一元弱酸：?pH0.050.10.31.53.0lgcKt誤差公式與誤差圖的應用計算終點誤差計算滴定突躍滴定可行性的判斷

終點誤差公式與終點誤差圖的應用計算終點誤差例：用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc,若終點偏離化學計量點0.5pH，求Et%。(Ka=1.75?10–5)解1解2?pH=0.5,lgcKt=lg(0.05?10-4.76+14.00)?7.9查誤差圖：0.030.5Et%?0.03%

計算滴定突躍例：用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHB,若允許誤差Et%=?0.1%,求滴定突躍範圍。(Ka=1.0?10–6)解：lgcKt=lg(0.05?10-6+14.00)=6.7Et%=?0.1%,查圖：?pH?0.45,pH=9.35滴定突躍=9.35?0.45pH:8.90~9.800.30.5lgcKt

酸堿滴定可行性的判斷例：求目測終點，強鹼滴定一元弱酸，誤差分別要求為0.1%,0.2%,0.5%的最小的cKa解：Et%?0.1%,據得：目測終點：?pH=0.3,同理：Et%?0.2%,cKa?1.1??10-8Et%?0.5%,cKa?1.8??10-9因此：對Et%?0.2%，?pH=0.3,以cKa?10–8作為準確滴定的判斷式。