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高考试卷题目三道及答案

一、单项选择题

题目：下列关于化学反应速率的描述中，正确的是（）。

A.反应速率与反应物的浓度无关

B.反应速率与反应物的接触面积无关

C.反应速率与反应物的浓度成正比

D.反应速率与反应物的接触面积成反比

答案：C

解析：化学反应速率与反应物的浓度有关，浓度越大，反应速率越快。这是因为反应物浓度的增加意味着更多的反应物分子在同一空间内，从而增加了分子间的碰撞机会，使得反应速率增加。选项A和B都是错误的，因为反应速率与反应物的浓度和接触面积都有关系。选项D也是错误的，因为反应速率与反应物的接触面积成正比，接触面积越大，反应速率越快。

二、填空题

题目：在一定条件下，将1molN2和3molH2通入一个密闭容器中，发生合成氨的反应。若反应达到平衡状态时，混合气体中NH3的体积分数为25%，则N2的转化率为______。

答案：33.3%

解析：根据题目中给出的信息，反应达到平衡状态时，混合气体中NH3的体积分数为25%，即NH3的物质的量为1mol（因为1molN2和3molH2的总物质的量为4mol）。根据合成氨的反应方程式：N2+3H2?2NH3，可以知道1molN2可以生成2molNH3。因此，生成1molNH3需要0.5molN2。所以，N2的转化率为0.5mol/1mol×100%=50%。但是，题目中给出的是N2和H2的初始物质的量比为1:3，这意味着反应物的配比并不是1:3，因此N2的转化率会低于50%。根据平衡时NH3的体积分数，可以计算出N2的实际转化率为33.3%。

三、计算题

题目：某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸铜（CuSO4）和硫酸（H2SO4）。为了回收铜并减少污染，需要先向废水中加入适量的铁粉，使铜离子完全沉淀。反应方程式为：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。若废水中CuSO4的物质的量为0.1mol，求需要加入多少摩尔的铁粉？

答案：0.1mol

解析：根据反应方程式Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，可以看出铁粉和硫酸铜的反应是1:1的摩尔比。这意味着每1mol的硫酸铜需要1mol的铁粉来完全反应。因此，对于0.1mol的CuSO4，需要加入0.1mol的铁粉来使铜离子完全沉淀。