《备考指南 化学 》课件_专题讲座4.ppt

第八章水溶液中的离子平衡

专题讲座四“粒子”浓度关系判断

二、理清一条思路，掌握分析方法

－1的溶液中各离子浓度的关系

(3)0.1mol·LNa2CO3

①大小关系：__________________。

②物料守恒：__________________。

③电荷守恒：__________________。

④质子守恒：__________________。

3．酸、碱中和型离子浓度的关系

【答案】D

【答案】D

【解析】分析可知，曲线②代表－1的溶液滴定溶液的滴

0.100mol·LNaOHHCl

定曲线，项错误；点溶液中＋＝－1，根据电解质溶液中电荷守恒

AAc(Na)0.05mol·L

得－＋－－＋＝＋＝－1，项错误；酸或碱抑制

c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)0.05mol·LB

水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为醋酸钠，促进水

电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相

同温度下，水的电离程度：B＜C＜A，C项错误；D点溶液中，存在电荷守恒，c(Cl

－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，定量分析可知，c(Na＋)＝1.5c(Cl－)，将电荷守恒式

中c(Na＋)代换为c(Cl－)并整理得：c(OH－)＝0.5c(Cl－)＋c(H＋)，即c(Cl－)＋2c(H＋)＝

2c(OH－)，D项正确。

【答案】D

【答案】C

【答案】B

完谢谢观看