高二11班化学反应原理专题训练1---10题.docVIP

高二11班化学反响原理专题训练1

1、〔14分〕汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。

(1)汽车发动机工作时会引发N2和

O2反响，其能量变化示意图如图：

那么该反响的热化学方程式为 。

(2)对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反响转化为无毒气体。2xCO＋2NOx==2xCO2＋N2，当转移电子物质的量为0.4xmol时，该反响生成标准状况下的N2体积 L。

(3)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工根底原料。可以复原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下反响生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；△H＝-bkJ?mol-1

①该反响的平衡常数表达式为 。

②假设容器容积不变，以下措施可增加甲醇产率的是

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中别离C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1molCO和3molH2

③经测定不同温度下该反响的平衡常数如下：

温度〔℃

温度〔℃〕

K

250

2.041

300

0.270

350

0.012

假设某时刻、250℃测得该反响的反响物与生成物的浓度为c(CO)＝0.4mol/L、c(H2)＝0.4mol/L、c(CH3OH)＝0.8mol·L－1，那么此时v正 v逆(填＞、＜或＝)。

(4)甲醇是重要的根底化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极参加甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。该电池的正极反响式为 。电池工作时，固体电解质里的O2-向 极移动。

答案

〔14分〕(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+183kJ/moL〔2分〕

(2)2.24L〔2分〕

②BD〔2分〕

③＜〔2分〕

负〔2分〕

高二11班化学反响原理专题训练2

2、(14分)NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反响的催化剂研究曾被列入国家863方案。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。：

反响I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=―905.0kJ·molˉ1

反响II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H

〔1〕

化学键

H—O

O===O

N≡N

N—H

键能kJ·molˉ1

463

496

942

391

△H=__________________。

〔2〕在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反响I，那么以下有关表达中正

确的是__________________。

A．使用催化剂时，可降低该反响的活化能，加快其反响速率

B．假设测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反响已达平衡

C．当容器内=1时，说明反响已达平衡

〔3〕氨催化氧化时会发生上述两个竞争反响I、II。为分析某催化剂对该反响的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如以下图：

①该催化剂在高温时选择反响____________(填“I”或“II”〕。

②520℃时，4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)的平衡常数K=____________________________(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式〕。

③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________

A．使用催化剂Pt/Ru?B．使用催化剂Cu/TiO2

C．增大NH3和O2的初始投料比D．投料比不变，增加反响物的浓度

E．降低反响温度??

〔4〕采用氨水吸收烟气中的SO2，①假设氨水与SO2恰好完全反响生成正盐，那么此时溶液呈_____性〔填“酸”或“碱”〕常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3?：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性，〔填“SO2”或NH3”〕此时溶液离子浓度由大到小的顺序

___________________