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浙江省名校化学高考精选实验题100题汇总word含答案

一、实验题

1．实验室从含碘废液中测定I－的含量以及碘的回收过程如下：

Ⅰ．含碘废液中I－含量的测定

用移液管量取25．00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL2mol·L－1H2SO4溶液和10mL20%NH4Fe（SO4）2·12H2O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10mL2mol·L－1H2SO4溶液，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0．0250mol·L－1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点。重复3次，数据记录见下表：（已知反应：

①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O）

次数

1

2

3

滴定体积/mL

19．60

19．65

19．55

Ⅱ．碘的回收

取250mL含碘废液于烧杯中，加入Na2S2O3溶液，并将饱和CuSO4溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70℃左右完全反应生成CuI沉淀。过滤，得到的CuI沉淀按图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸（注意滴液的速度），完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯。

请回答下列问题：

（1）简述图2实验装置中烧瓶的作用_____________________________________。

（2）某同学欲配制200mL2mol·L－1的H2SO4，配制方法合理的是________。

A．在200mL1mol·L－1的H2SO4中加入22．4L标准状况下的SO3

B．向100mL4mol·L－1的H2SO4中加入100mL水

C．取5mol·L－1的H2SO480．0mL，加水至200mL

D．将16gNaOH固体加入到200mL3mol·L－1的H2SO4溶液中

（3）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL2mol·L－1H2SO4的目的是________。

（4）根据滴定的有关数据，计算该废液中I－的含量为_____g·L－1（保留小数点后两位）。

（5）写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式：______________________________。

（6）按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是________，a、b为冷凝水进出口，其中________（填“a”或“b”）接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。

2．某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

投料1：1CH3COOH转化率65%

1：10CH3COOH转化率97%

(在120℃下测定)

已知：相关物理性质（常温常压）

密度g/mL

熔点/℃

沸点/℃

水溶性

乙醇

0.79

-114

78

溶

乙酸

1.049

16.2

117

溶

乙酸乙酯

0.902

?84

76.5

不溶

合成反应：

在三颈瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃。

分离提纯：

将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。

回答下列问题：

（1）酯化反应的机理

用乙醇羟基氧示踪

用醋酸羟基氧示踪

含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机理。

2）酯化反应是一个可逆的反应，120℃时，平衡常数K=。

（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。

A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料

（4）浓硫酸与乙醇如何混合？。

（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？。

（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？。饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净？。用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？。

3．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷