2025版高三化学一轮复习第十一章第三节晶体结构与性质课时训练含解析新人教版.docVIP

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晶体结构与性质

一、选择题

1．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()

①二氧化硅和三氧化硫②氯化钠和氯化氢③二氧化碳和二氧化硫④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘

A．①②③ B．④⑤⑥

C．③④⑥ D．①③⑤

答案：C

解析：①二氧化硅是原子晶体，含有共价键，三氧化硫属于分子晶体，含有共价键，晶体类型不同，故错误；②氯化钠属于离子晶体，含有离子键，氯化氢属于分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键不同，故正确；③二氧化碳属于分子晶体，含有共价键，二氧化硫属于分子晶体，含有共价键、晶体类型和化学键类型相同，故正确④晶体硅属于原子晶体，含有共价键，金刚石属于原子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键类型相同，故正确；⑤晶体氖属于分子晶体，氖有单原子组成的分子，不含化学键，晶体氮属于分子晶体，含有共价键，化学键类型不同，故错误；⑥硫磺属于分子晶体，含有共价键，碘属于分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学类型相同，故正确；综上所述，故选项C正确。

2．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()

A．3∶9∶4 B．1∶4∶2

C．2∶9∶4 D．3∶8∶4

答案：B

解析：选B。A粒子数为6×eq\f(1,12)＝eq\f(1,2)；B粒子数为6×eq\f(1,4)＋3×eq\f(1,6)＝2；C粒子数为1；故A、B、C粒子数之比1∶4∶2。

3．下列分子晶体中，关于熔、沸点凹凸的叙述中，正确的是

()

A．Cl2I2

B．SiCl4CCl4

C．NH3PH3

D．C(CH3)4CH3CH2CH2CH2CH3

答案：C

解析：选C。A、B项属于无氢键存在的分子结构相像的状况，相对分子质量大的熔、沸点高；C项属于分子结构相像的状况，但存在氢键的熔、沸点高；D项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的状况，支链少的熔、沸点高。

4．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，则不含有上述两种相互作用力的晶体是()

A．SiO2晶体 B．CCl4晶体

C．Ba(OH)2晶体 D．Na2O2晶体

答案：A

解析：选A。A项，SiO2中只含共价键。

5．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是()

A．该晶体属于离子晶体

B．晶体的化学式为Ba2O2

C．该晶体晶胞结构与NaCl相像

D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个

答案：B

解析：Ba是活泼金属，O是活泼非金属形成是离子化合物，A对；依据Ba和O在晶胞的位置，晶胞中共含有Ba的个数为8×1/8＋6×1/2＝4，O个数为12×1/4＋1＝4,所以Ba与O的个数比为1：1，该氧化物为BaO，B错；NaCl晶胞结构也是该形态，C对；与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋为顶点和面心位置，每个晶胞中含有3×1/2个，每个顶点为8个晶胞共有，则共有8×3×1/2＝12个，D对，选B。

6．离子晶体熔点的凹凸取决于晶体中晶格能的大小。推断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的凹凸依次是()

A．KClNaClBaOCaO B．NaClKClCaOBaO

C．CaOBaONaClKCl D．CaOBaOKClNaCl

答案：C

解析：选C。离子晶体中，晶格能越大，晶体熔、沸点越高；离子所带电荷总数越多，半径越小，晶格能越大。

7．金属晶体中金属原子有三种常见的积累方式：六方积累、面心立方积累和体心立方积累。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为()

A．3∶2∶1 B．11∶8∶4

C．9∶8∶4 D．21∶14∶9

答案：A

解析：选A。a中：3＋2×eq\f(1,2)＋12×eq\f(1,6)＝6

b中：8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4

c中：8×eq\f(1,8)＋1＝2

所以三种晶胞内金属原子个数之比为3∶2∶1。

8．下列有关说法正确的是()

A．ZnS晶胞中，Zn2＋的配位数为4，距离Zn2＋最近且等距的Zn2＋有12个

B．在CaF2晶胞中，F－实行A1型最密积累，F－的配位数为4

C．金刚石晶体中，最小的环为12元环，每个碳原子被6个环所共有

D．冰晶体属于分子晶体，其遵循密积累原理

答案：A

解析：A、ZnS晶包如右，一个Zn2＋与四个S2－形成正四面体的结构，故Zn2＋的配位数是4，一个晶胞中距离Zn2＋最近且相等的Zn2＋有3个，依据晶体的积累可知，一个Zn2＋被8个晶胞共用，且一个晶胞中每一个最短的距离的连线为两个晶胞共用，所以符合条件的Zn2＋的有3