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浙江省2023年1月普通高校招生选考化学试题

一、选择题

1．下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是

A．CO2 B．SiO2 C．

2．硫酸铜应用广泛，下列说法错误的是

A．Cu元素位于周期表p区 B．硫酸铜属于强电解质

C．硫酸铜溶液呈酸性 D．硫酸铜能使蛋白质变性

3．下列化学用语表示正确的是

A．中子数为18的氯原子：17

B．碳的基态原子轨道表示式：

C．BF3的空间结构：

D．HCl的形成过程：

4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A．SO

B．金属钠导热性好，可用作传热介质

C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂

D．Fe

5．下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是

A．Na和乙醇反应可生成H

B．工业上煅烧黄铁矿(FeS2

C．工业上用氨的催化氧化制备NO

D．常温下铁与浓硝酸反应可制备N

6．关于反应2NH

A．生成1molN2O

B．NH

C．NH

D．若设计成原电池，Fe

7．下列反应的离子方程式错误的是

A．Cl2

B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A

C．过量CO2

D．H2S

8．下列说法错误的是

A．从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物

B．蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色

C．水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味

D．聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料

9．七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是

A．分子中存在2种官能团

B．分子中所有碳原子共平面

C．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗2molB

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH

10．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错误的是

A．电负性：ZX

B．最高正价：ZM

C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY

11．在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO

A．石墨电极为阴极，发生氧化反应

B．电极A的电极反应：8

C．该体系中，石墨优先于Cl

D．电解时，阳离子向石墨电极移动

12．共价化合物Al2Cl6

A．Al2

B．Al

C．该反应中NH

D．Al2Br6

13．甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka

A．活性成分R3N

B．pH=5的废水中c(HCO

C．废水初始pH2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3

D．废水初始pH5，离子交换树脂活性成分主要以R3

14．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和

A．E

B．可计算Cl?Cl键能为2(

C．相同条件下，O3

D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO

15．碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：

CaCO3(s)?Ca2+(

A．上层清液中存在c(C

B．上层清液中含碳微粒最主要以HCO

C．向体系中通入CO2气体，溶液中

D．通过加Na2SO4

16．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案

现象

结论

A

往FeCl2溶液中加入

短时间内无明显现象

Fe2+的氧化能力比

B

往Fe2(SO4

溶液先变成血红色后无明显变化

Fe3+与

C

将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液

溶液呈浅绿色

食品脱氧剂样品中没有+3价铁

D

向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl

溶液先变成红褐色再析出沉淀

Fe3+先水解得Fe(

A．A B．B C．C D．D

二、非选择题

17．硅材料在生活中占有重要地位。请回答：

（1）Si(NH2)4分子的空间结构(以Si为中心)名称为，分子中氮原子的杂化轨道类型是。Si(NH

（2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p

A．微粒半径：③①②

B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②

C．电离一个电子所需最低能量：①②③

D．得电子能力：①②

（3）Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是，该化合物的化学式为。

18．化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：白色固体A用0.0250molHCl溶解后，多余的酸用

（1）X的组成元素是，X的化学式是。

（2）写出B→C溶液呈棕黄色