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拉瓦锡（1743—1794）拉姆塞雷利一百份体积的空气空气的组成（体积分数）氧气（O2）21％氮气（N2）78％稀有气体0.94％二氧化碳0.03％水蒸气和杂质0.03％从空气中获得氧气和氮气方法:分离液化空气法原理:液态氧和氮的沸点不同盛液态氮的钢瓶漆成黑色,盛液氧的钢瓶漆成蓝色混合物与纯净物区别与联系?????????????????混合物纯净物组成表示方法性质举例联系由多种物质组成，组成不固定由一种物质组成，组成固定无固定符号有专门符号表示(O2、CO)无固定的物理性质、各物质保持各自的化学性质有固定的物理性质、化学性质空气、海水、糖水氧气(O2)、二氧化碳(CO2)混合物纯净物分离混合分子分子是构成物质的一种微粒。由分子构成的物质：在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。对于由分子构成的物质而言：分子是保持物质化学性质的最小微粒。对于由分子构成的物质而言：由种分子组成的物质称为纯净物，由种分子组成的物质称为混合物。同不同1、分子总是在不断地运动。2、分子间存在间隙。3、分子的质量和体积很小。4、同种物质分子性质相同，不同种物质分子性质不同。(例如：人口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰也可以解渴。)分子的特性原子1.原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质。2.在化学变化中，分子本身发生变化，分成原子，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质。所以，原子是化学变化中的最小微粒。由分子构成的物质如：氧气、氮气、二氧化碳、水、酒精等由原子构成的物质如：金属、稀有气体等3.原子与分子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。4.原子的特性：①原子的质量、体积都很小②原子在不断运动③原子间有间隙④同种原子性质相同，不同种原子性质不同。原子的构成2.核电荷数=质子数1.原子的质量主要集中在原子核上。3.质子数相同的原子为同“类”原子;质子数和中子数均相同的原子为同“种”原子。4.并非所有的原子内都有中子。原子原子核核外电子中子（中性）质子（1个质子带1个单位正电荷）（不带电）（1个电子带1个单位负电荷）（带正电）=核外电子数。原子的质量1.实际质量2.相对质量相对原子质量——以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。②相对原子质量是一个比值，它的SI单位是“一”，符号是“1”（一般省略不写）。③相对原子质量≈质子数+中子数。1个X原子的实际质量一个碳-12原子的实际质量/12①X原子的相对原子质量=④原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。原子结构示意图及其含义例：钠（Na）表示原子核及核内质子数弧线表示电子层弧线上的数字表示各电子层上容纳的电子数第一层能量低第二层能量较高第三层（最外层）能量最高原子核带正电该原子核内质子数为11元素性质与原子结构的关系稀有气体元素，原子的最外层有8个电子（氦有2个），具有稳定结构。金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个，易失去最外层电子而达到稳定结构。化学性质活泼。非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个，易得到电子而达到稳定结构。化学性质活泼。离子1.离子的形成原子失去电子变成阳离子，阳离子带正电荷；原子得到电子变成阴离子，阴离子带负电荷。阳离子中：核电荷数＝核内质子数﹥核外电子数阴离子中：核电荷数＝核内质子数﹤核外电子数2.离子的写法：元素符号右上角，数字在前符号在后，“1”可以省略。如：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+等阴离子：Cl-、O2-等3.意义：Na+表示一个钠离子带一个单位正电荷溶液1、溶液通过以下实验，你能理解溶液的概念吗？悬浊液、乳浊液和溶液悬浊液、乳浊液、溶液的比较溶液的定义溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。理解溶液概念应注意的问题：（1）除水以外，汽油、酒精等也可做溶剂；（2）溶质可以是固体，也可以是液体或气体；（