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第三节氧化还原反应（第一课时）安庆外国语学校何泰峰1思考与交流：初三化学如何对下列反应下定义。3H2+CuO＝Cu+H2O2C+2CuO＝2Cu+CO24C+H2O＝H2+CO（一）从得氧失氧角度分析：CuOCuCOOCCuOCu得到氧，被氧化（氧化反应）2CuO＋C＝2Cu＋CO2失去氧，被还原（还原反应）对立统一定义1（表象）1将物质得氧的反应称作氧化反应；2将物质失氧的反应称作还原反应。3将其总称为氧化还原反应4两个相反的过程同时发生同时存在于一个反应中5思考与交流：6上述3个反应在得氧失氧的过程中有无元素化合价的变化？若有，是怎样的变化？7C+2CuO＝2Cu+CO2H2+CuO＝Cu+H2OC+H2O＝H2+CO0+20+40000+2+1+1+2化合价降低，被还原（还原反应）01化合价升高，被氧化（氧化反应）02H2O＋C=H2＋CO03对立统一04（二）从化合价升降角度分析：0102030405凡是有元素化合价变化的反应统称为氧化还原反应。物质里所含元素化合价升高的反应称作氧化反应物质里所含元素化合价降低的反应称作还原反应两个相反的过程同时发生同时存在于一个反应中思考与交流：请同学们阅读课文思考化合价的升降是什么原因引起的？定义2（特征）[Cl]-2Na＋Cl2＝2NaCl００＋１－１失去电子，化合价升高，被氧化得到电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程：化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+Cl-Na+从电子得失角度分析：对立统一HCl的形成过程H2＋Cl2=2HCl００电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原化合价升降的原因：共用电子对的偏移HClHCl+1-1对立统一
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