高一化学必修一知识点总结.docVIP

新课标化学必修一

第一章从实验学化学-1-化学实验根本方法

过滤

一帖、二低、三靠

别离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。〔漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯〕

蒸发

不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅

把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发

蒸馏

①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸

利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质〔蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶〕

萃取

萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。

利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗

分液

下层的液体从下端放出，上层从上口倒出

把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的

过滤器上洗涤沉淀的操作

向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次

配制一定物质的量浓度的溶液

需用的仪器

托盘天平〔或量筒〕、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

主要步骤：⑴计算⑵称量〔如是液体就用滴定管量取〕⑶溶解〔少量水，搅拌，注意冷却〕⑷转液〔容量瓶要先检漏，玻璃棒引流〕⑸洗涤〔洗涤液一并转移到容量瓶中〕⑹振摇⑺定容⑻摇匀

容量瓶

①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。

①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃

第一章从实验学化学-2-化学计量在实验中的应用

1

物质的量

物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体

2

摩尔

物质的量的单位

3

标准状况STP

0℃和1

4

阿伏加德罗常数NA

1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个

5

摩尔质量M

1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等

6

气体摩尔体积Vm

1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l

7

阿伏加德罗定律〔由PV=nRT推导出)

同温同压下同体积的任何气体有同分子数

n1N1V1

n2N2V2

8

物质的量浓度CB

1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度

CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB

9

物质的质量m

m=M×nn=m/MM=m/n

10

标准状况气体体积V

V=n×Vmn=V/VmVm=V/n

11

物质的粒子数N

N=NA×nn=N/NANA=N/n

12

物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω

1000×ρ×ω

M

13

溶液稀释规律

C〔浓〕×V〔浓〕=C〔稀〕×V〔稀〕

以物质的量为中心

物质的量浓度

物质的量浓度CB

质量m

微粒N

气体的体积〔标况下〕

物质的量n

×VB

÷VB

×NA

÷NA

÷22.4L/mol

×22.4L/mol

÷M

×M

第二章化学物质及变化-1-物质的分类

1

元素分类：

金属和非金属元素

2

化合物分类：

有机物〔含C〕和无机物

氧化物

酸性氧化物〔与碱反响生成盐和水〕

SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物〕

碱性氧化物〔与酸反响生成盐和水〕

Fe2O3、CuO、MgO(多数为金属氧化物〕、

两性氧化物〔与酸、碱反响生成盐和水〕

Al2O3、ZnO

不成盐氧化物

NO2、NO、CO、(盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2〕

分散系

溶液〔很稳定〕

分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一

胶体〔介稳定状态〕

分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一

浊液〔分悬、乳浊液〕

分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一

化学反响的分类

四大根本反响类型

化合：2SO2+O22SO3

分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

置换：Cl2+2KI===2KCl+I2

复分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

是否有离子参加反响〔电解质在水溶液中〕

离子反响：Cl2＋H2O=HCl＋HClO