高三化学二轮复习 核心素养提升训练 物质制备实验中的数据分析与处理.docxVIP

核心素养提升训练物质制备实验中的数据分析与处理

必备知识

1.定量实验数据的测定方法

2.定量实验中“数据”的采集和处理

(1)称量固体质量时,中学一般用托盘天平,数据可读到0.1g,精确度要求高的实验中可以用电子天平,数据可读到0.001g或0.0001g。

(2)测量液体体积时,一般实验中选用适当规格的量筒,可估读到0.1mL,准确度要求高的定量实验如中和滴定中选用滴定管(酸式或碱式),可估读到0.01mL。容量瓶作为精密的定容仪器,用于配制一定物质的量浓度的溶液,一般不用于量取液体的体积。

(3)气体除了量取外,还可以称量。称气体的质量时一般有两种方法:一种方法是称反应装置在放出气体前后的质量减小值;另一种方法是称吸收装置前后的质量增大值。

(4)用pH试纸(测得整数值)或pH计直接测出溶液的pH,经过计算可以得到溶液中H+或OH-的物质的量浓度。

(5)为了数据的准确性,要进行平行实验,重复测定。如中和滴定实验中要平行做2~3次滴定,求算未知溶液的浓度,再求算浓度的平均值,但对于“离群”数据(指与其他数据有很大差异的数据)要舍弃,因为数据“离群”的原因可能是操作中出现了较大的错误。

课堂考点过关

例1[2024·浙江6月选考节选]某小组采用如下实验流程制备AlI3:

已知:AlI3是一种无色晶体,吸湿性极强,可溶于热的正己烷,在空气中受热易被氧化。

纯化与分析:对粗产品纯化处理后得到产品,再采用银量法测定产品中I-含量以确定纯度。滴定原理:先用过量AgNO3标准溶液沉淀I-,再以NH4SCN标准溶液回滴剩余的Ag+。

称取产品1.0200g,用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶,定容,准确移取25.00mL待测液加入锥形瓶,并加入25.00mL4.000×10-2mol·L-1AgNO3标准溶液,加指示剂[NH4Fe(SO4)2]溶液和稀酸B(抑制Fe3+水解,保证滴点终点的准确判断),用1.000×10-2mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定。

三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.60mL,则产品纯度为。[M(AlI3)=408g·mol-1]?

例2[2024·浙江1月选考节选]H2S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备液态H2S,反应方程式为CaS+MgCl2+2H2OCaCl2+

Mg(OH)2+H2S↑。

取0.680gH2S产品,与足量CuSO4溶液充分反应后,将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230g的坩埚中,煅烧生成CuO,恒重后总质量为32.814g。产品的纯度为。?

【对点练1】[2023·浙江6月选考节选]某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝([Al2(OH)aClb]m,a=1~5),其絮凝效果可用盐基度衡量,盐基度=aa+b。当盐基度为0.60~0.85

测定产品的盐基度。

Cl-的定量测定:称取一定量样品,配成溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶中,调pH=6.5~10.5,滴加指示剂K2CrO4溶液。在不断摇动下,用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至浅红色(有Ag2CrO4沉淀),30s内不褪色。平行测试3次,平均消耗AgNO3标准溶液22.50mL。另测得上述样品溶液中c(Al3+)=0.1000mol·L-1。

(1)产品的盐基度为。?

(2)测定Cl-过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果,原因是??。?

【对点练2】[2024·浙江五校联盟联考]称取

1.000g制得的Na2S2O4产品溶于冷水配成100mL溶液,取出25.00mL该溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1碱性K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定,选择合适指示剂,平行滴定三次,消耗标准溶液体积分别为24.02mL、24.50mL、23.98mL。

已知:[Fe(CN)6]3-将S2O42-氧化为SO32-,自身被还原为[Fe(

(1)指示剂的条件电位要在滴定突跃电位之间,本实验滴定突跃范围为0.01~0.38V,请根据下表所示信息,选择合适指示剂,滴定终点的现象为。?

指示剂

条件电位/V

颜色变化

氧化态

还原态

亚甲基蓝

0.36

蓝色

无色

二苯胺

0.76

紫色

无色

(2)样品中Na2S2O4的质量分数为%(杂质不参与反应,保留3位有效数字)。?

课后巩固训练

1.[2024·浙江绍兴诸暨模拟]某化学兴趣小组同学通过以下操作制得BaSO4产品:准确称取15.00gMgSO4·H2O产品于烧杯中,加盐酸溶解,