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高中化学中的“银镜反应”实验探析

摘要：银镜反应是否成功主要与试管是否干净、银氨溶液的配制、浓度、溶

液的PH值、醛基化合物的浓度、以及加热方式等因素有关。

关键词：银镜反应浓度控制

高中化学《烃的衍生物》一章中，乙醛和银氨溶液的反应即银镜反应是验证

乙醛具有还原性的重要实验，还是检验有还原性的糖的实验方法。同时该实验原

理与工业上的制镜原理类似，是将课本知识与实际生产知识结合起来的典型实

例。掌握该实验的原理和操作要领在教学中的作用可见一斑。教材上对该实验的

操作方法介绍简约，给师生在学习和实践中留下了足够的探索空间。要做好银镜

反应关键在于条件的控制。

1、实验目的：说明乙醛的还原性及银镜反应

2、实验用品：试管、烧杯、AgNO3溶液（2%）、稀氨水（2%）、乙醛

3、实验步骤：

①银氨溶液的配制：在一支洁净的试管中.加入6mL2%AgNO3溶液，随后

逐滴滴人2%氨水，边滴边振荡，直到沉淀刚刚消失为止，就得无色银氨溶液。

②银镜的生成：向银氨溶液的试管中滴入3～5滴乙醛溶掖，轻轻振荡后，

把试管放人盛有热水的烧杯里温热（或水浴加热），此时不要摇动。如果试管洗

得很洁净.可以看到试管内壁附着一层光亮的银；如试管不干净。看不到光亮的

银，只能看到生成黑色疏松的银沉淀。

③实验后用少量硝酸洗去银镜，并用水洗净后及时处理，不可久置。

反应方程式：

AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3

AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O

CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

通式：

RCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-RCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

4、“银镜反应”实验成败的关键

（1）加碱量不宜过多，碱的浓度不宜过大，否则得不到光亮的银。（2）

加葡萄糖或其它脂肪醛的量不宜过多，否则会产生疏松的黑色银粒。（3）加氨

水的量不宜过多，加到产生的沉淀刚溶解完为止否则将生成雷酸银，不仅使试

剂的灵敏度降低，而且在受热时会引起爆炸。（4）玻璃洗涤要彻底清洁，否则还

原出的银不能附着在玻璃壁上形成银镜，而以黑色微粒沉淀出来。（5）银氨溶液

的浓度不宜过大，否则得不到光亮的银。（6）反应温度不宜过低，如在15℃以

下，则因反应过慢不利于银镜的生成，能够析出银的最佳控温范围在15℃～

80℃。

5、实验完毕：

实验完毕后，试管内的银氨溶液要及时处理，可加入少量盐酸中和后倒去。

试管内壁附着的银则需加入少量稀硝酸方可洗去银镜。

反应方程式：

3Ag+4HNO3==AgNO3+NO↑+2H2O

最后用水洗净。

6、相关知识：

醛类还有一个特征反应铜镜反应。铜镜反应方程式如下：

2Cu（OH）2+R-CHO=R-COOH+Cu2O↓+2H2O

做铜镜反应除了仪器要洗净外，特别要注意在配制氢氧化铜溶液也要现用现

配，配制时须在过量氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液。铜镜反应须在强碱性环境

下反应。

参考文献：

[1]中学化学教学法实验[M].北京：高等教育出版社，1999.

[2]全日制普通高级中学教科书（必修）化学第2册[M].北京：人民教育出版

社，2007.

[3]陈明华.对银镜反应中银氨溶液配制方法的探讨.黔西南民族师范高等专

科学校学报，2004，2：79.

[4]吴海军.对银镜反应实验的改进.教学仪器与实验，2004，9：26.