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2010-2023历年福建省养正中学、安溪一中高二上学期期末考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（12分）(1)室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①__????????????_和_??????????__两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_????????__和_??????????__两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。(2)今有a.盐酸?b.硫酸?c.醋酸三种酸：

①在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（填酸的序号，下同）。

②在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

③物质的量浓度为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________。

2.对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（）

A．升高体系的温度

B．增加体系的压强

C．增大Ｃ的物质的量浓度

D．增加A的物质的量

3.下列溶液中可能大量共存的离子组是(????）

A．由水电离出c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-

B．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

C．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、SCN－、Cl－

D．含大量Al3＋的溶液：K+、Ca2+、Cl－、HCO3－

4.常温下，将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（????）

A．pH＝12

B．溶质的物质的量浓度＝0.02mol·L-1

C．pH＝2

D．由水电离的产生的c(H＋)＝1.0×10-2mol·L-1

5.把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后用相同浓度的盐酸去中和它们，至溶液中只有NaCl时，若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2?mL。则V1和V2的关系正确的是（?????）

A．V1V2

B．V1=V2

C．V1V2

D．不一定

6.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)?2XY(g)；△H0，达到平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是．(?????)

A．图I是加入适当催化剂的变化情况

B．图II是扩大容器体积的变化情况

C．图III是增大压强的变化情况

D．图III是升高温度的变化情况

7.水的电离平衡为H2O?H+﹢OH－，△H0，下列叙述不正确的是(????)

A．将水加热，pH减小

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

8.下列说法正确的是（???）

A．相同温度下，1mol·L-1醋酸溶液与0.5mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比是2∶1

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）

C．pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同

D．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中c()+c（H+）=c（Cl-）

9.某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应

SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)，下列叙述正确的是(????)

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C．若单位时间内生成xmolHCl的同时，生成xmolH2，则反应达到平衡状态

D．使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率

10.（11分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

⑥重复以上滴定操作2-3次。

请回答：

(1)以上步骤有错误的是