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高一化学化学计算专题复习一：差量法人教版

【本讲教育信息】

一.教学内容：

化学计算专题复习一：差量法

化学反响中任何两个量的差与其中任何一个量成正比关系；任何两个量的和与其中任何一个量成正比关系，应用以上关系解题的方法即差量法或和量法。

【典型例题】

[例1]把氯气通入浓氨水中，发生以下反响，把氯氮混合气〔90%氯气和10%氮气〕通过浓氨水，实验测得逸出气体〔除氨气和水蒸气〕体积为〔50%氯气和50%的氮气〕问有多少克氨被氧化？〔体积已换算成标准状况〕

解析：

解：设反响中有xg氨被氧化，根据方程式8mol氨有2mol被氧化，

解之：

[例2]在500mLlmol/L的硫酸铜溶液中，放入一块铁片反响一段时间后，将铁片取出洗净枯燥后称量，铁片质量增加了，问析出了多少克铜？反响后硫酸亚铁摩尔浓度是多少？

解析：

解：设有铜析出，有ymol硫酸亚铁生成，根据反响方程式有：

解之mol，硫酸亚铁的摩尔浓度=mol/L。

[例3]把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯，分别置于托盘天平两端，将一定量的铁粉和碳酸钙粉末都溶解后，天平仍保持平衡，那么参加的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？

解析：

解：设参加的铁粉和碳酸钙粉末的质量分别为。反响后两烧杯中净增加质量相等，设净增加质量都为，那么有：

解之

所以铁与碳酸钙质量比为：。

[例4]把含杂质〔不可燃〕的黄铁矿试样在氧气中燃烧后得残渣。此黄铁矿的纯度为〔〕

A.85%B.80%C.72%D.16%

解析：

解：设试样中含二硫化铁，根据反响方程式：

：理论质量差量

：实际质量差量

解之

此黄铁矿的纯度=选C。

[例5]向一定量的碘化钾溶液中逐滴参加硝酸银溶液直到黄色沉淀不再产生为止，结果所生成的溶液和原碘化钾溶液的质量相等，由此可知，参加的硝酸银溶液的百分比浓度是多少？

解析：

解：设原溶液有xmol碘化钾，那么参加xmol硝酸银和ymol水，因此原溶液中减少的是离子的质量，增加的是参加的离子和水的质量，减增两量相等有：，解得，所以硝酸银的百分比浓度=

[例6]碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热至质量不再减少为止，称重质量为。求原混合物中碳酸钠的质量百分含量。

解析：

解：依据反响方程式设混合物中含有碳酸氢钠：

：

：

解之：，原混合物中含碳酸钠的质量：

碳酸钠质量百分含量=。

[例7]在密闭容器中，放入碳酸铵和氢氧化钠固体共，将容器加热至经充分反响后，排除其中的气体，冷却，称得剩余固体的质量为。问容器内碳酸铵和氢氧化钠各多少克？

解析：

解：可能发生以下反响：

由此可知剩余固体物质可能是：

讨论拐点：

：106

：

假设即过量，有

质量

假设：，那么过量，剩余物为

——

80：106

：

质量为：。

【模拟试题】〔答题时间：40分钟〕

一.选择题：

1.mol某元素单质直接与反响后质量增加，这种元素是〔〕

A.PB.MgC.NaD.Fe

2.在空气中露置一段时间，加热烘干称量，质量为，那么变质率是〔〕

A.B.C.D.

3.把一定质量的碳和氧气在密闭容器中高温反响，恢复到原来的温度，测得容器内压强比原来增大了倍。那么参加反响的碳的质量为〔〕

A.B.C.D.无法确定

4.将氧化铜加强热，局部分解为得固体，那么剩余固体中的物质的量之比为〔〕

A.B.C.D.

5.加热碳酸氢铵并使产物维持气态，①假设将混和气体依次通过和浓，增重，浓硫酸增重；②假设将混和气体依次通过浓硫酸和，那么浓增重增重〔每次气体完全被吸收〕，那么质量从大到小的顺序为〔〕

A.、、、B.、、、

C、、、D.、、、

6.将一定量的铁粉和硫粉的混和物共热，充分反响后冷却，再参加足量稀，得到标准状况下的气体，原混和物的组成可能是〔〕

A.质量等于，