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《物质构成的奥秘》

单元复习复习目标1、知道分子、原子、离子的区别。2、能用微粒的观点解释某些常见的现象3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。4、知道原子可以结合成分子、同一元素的原子、离子可以相互转化。物质的构成物质分子构成离子构成原子构成构成组成元素总称宏观概念微观概念（只讲种类不讲个数）（既讲种类又讲个数）分裂得失电子失得电子我能构成哪些物质？分子原子离子H2、O2、N2H2O、CO2等金属：如Fe稀有气体：如He金刚石（C）等NaCl、KCl等我能构成哪些物质？表示方法：化学式表示方法：元素符号表示方法：离子符号什么是分子？分子就是一种保特物质化学性质的最小粒子。分子有哪些基本性质呢？1、同种分子化学性质相同；2、分子体积小，质量小；4、分子在不停地运动；3、分子之间有间隙；练一练学习了微粒的性质，明明在家做了个实验，验证微粒的性质。将一个透明玻璃杯装上水，放入一大块冰糖，用细线记录下水位（如图所示）。过一段时间观察到的现象：（1），说明；（2），说明。冰糖消失微粒不断运动液面下降微粒间有空隙从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。变化或现象解释水的蒸发水的分解01在化学变化中分子发生了变化，02那么构成分子的原子是否也发生变化？03在化学变化中，发生变化的是分子，04原子没有发生变化。05原子是化学变化中的最小粒子讨论?原子核电子质子中子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质量（+）（－）（+）（不带电）核电荷数=质子数=电子数相对原子质量=质子数+中子数原子原子结构原子的质量主要集中在原子核上04、质子数不一定等于中子数、原子中不一定含有中子、不种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同03、原子核所带的电荷数简称为核电荷数01、核电荷数=质子数=核外电子数02原子构成的规律：据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是（）A、中子数为6B、质子数为6C、电子数为6D、质子数与中子数的和为1401练一练02我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦—3。10吨氦—3就能满足我国一年的所有的能源需求。关于氦—3的说法正确的是（）质子数为3电子数为3质子数为2，电子数为2质子数为2电子数为3D质子数为3，电子数为2练一练分子和原子的比较原子分子定义共性区别联系什么是离子？离子就是带电的原子或原子团。是原子得失电子而形成一种的粒子。粒子种类核内质子数与核外电子数的关系原子阳离子阴离子核内质子数＝核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数OH-NO3-HCO3-SO42-CO32-NH4+常见的原子团离子在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七种粒子中,相同的是()A质子数B电子数C中子数D原子数下列微粒是阳离子的有（）；是阴离子的有（）是原子的有（）；为稳定结构的有（）ＡBCDABCDBCD３、下列原子的电子层排布相同的是()元素X核电荷数为d，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数()01A．m+n+aB．m-