高三化学电离水解沉淀溶解平衡综合练习.docVIP

高三电离水解平衡练习题

1.甲酸的以下性质中,可以证明它是弱电解质的是()

A．1mol·l-1甲酸溶液的pH值约为2

B．甲酸能与水以任何比例互溶

C．10mL1mol·l-1甲酸恰好与10mL1mol·l-1NaOH溶液完全反响

D．在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

2.将0.lmol·l-1CH3COOH溶液加水稀释或参加少量CH3COONa晶体时，都会引起()

溶液的pH增加B．CH3COOH电离程度变大

溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小

3.一种c(H+)=1×10-3mol·l-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol·l-1的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是〔〕

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反响B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反响

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反响D．生成了一种强酸弱碱盐

4.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，那么Vl和V2的关系正确的选项是〔〕

A．V1V2B．V1V2C．V1=V2D．V1≤V

5.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c〔H+〕约为乙酸中c〔H+〕的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 〔〕

A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度

6.以下说法正确的选项是 〔〕

A．pH=2和pH=1的硝酸中c〔H+〕之比为1：10

B．Na2CO3溶液c〔Na+〕与c〔CO〕之比为2：1

C．0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中c〔H+〕之比为2：1

D．NO2溶于水时，被氧化的n〔NO2〕与被复原的n〔NO2〕之比为3：1

7.和体积都相同的溶液，分别跟足量的反响，在相同状况下放出的体积分别为，那么的关系是〔〕

A.B.C.D.无法确定

8.为了配制的浓度与的浓度比为1:1的溶液，可在溶液中参加

〔〕

〔1〕适量的 〔2〕适量的〔3〕适量的氨水〔4〕适量的

A.〔1〕〔2〕B.〔3〕C.〔3〕〔4〕D.〔4〕

9.25℃时，向1mlpH=a的盐酸中滴加10mlpH=b的NaOH溶液，当溶液中的n(Cl-)=n(Na+)时，那么a+b的值为〔

A.13B.14C15D不能确定

10.某酸的酸式盐在水溶液中，的电离程度小于的水解程度。以下有关表达中正确的选项是〔〕

A.在电离时为：

B.在该盐的溶液中，离子浓度为：

C.在该盐的溶液中，离子浓度为：

D.水解方程式为：

11.把／LHAc溶液和0.01mol·l-1NaOH溶液等体积混合，那么混合溶液中微粒浓度关系正确的选项是〔〕

A．c〔Ac-〕＞c〔Na+〕Ｂ．c〔HAc〕＞c〔Ac-〕

Ｃ．2c〔H+〕＝c〔Ac-〕－c〔HAc〕Ｄ．c〔HAc〕+c〔Ac-〕=0.01mol·l-1

12.在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，以下关系式正确的选项是〔〕

A．c〔Na+〕＞c〔HCO3-〕＞c〔H+〕＞c〔OH-〕

B．c〔Na+〕＋〔H+〕＝c〔HCO3-〕＋c〔OH-〕＋2c〔CO32-〕

C．c〔Na+〕＝c〔HCO3-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕

D．c〔Na+〕＝c〔HCO3-〕＋c〔H2CO3〕＋c〔CO32-〕

13.mol·l-1KHSO4和0.1mol·l-1Na2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，那么离子浓度关系正确的选项是〔〕

Ac〔SO42－〕＞c〔HS－〕＞c〔OH－〕＞c〔H＋〕

Bc〔Na＋〕＞c〔K＋〕＞c〔H＋〕＞c〔OH－〕

Cc〔Na＋〕＝c〔S2－〕＋c〔H2S〕＋c〔HS－〕＋c〔SO42－〕

Dc〔Na＋〕＋c〔K＋〕＋c〔H＋〕＝c〔SO42－〕＋c〔S2－〕＋c〔HS－〕＋c〔OH－〕

14.将0.2mol·l-1CH3COOK与0.1mol·l-1盐酸等体积混合后，溶液中以下微粒的物质的量浓度关系正确的选项是〔〕

c〔CH3COO-〕=c〔Cl-〕=c〔H+〕