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类盐的定义

所谓“类盐”，本身由显正价和显负价的原子或原子团构成，但不是酸碱中和的产物。一般

来说，无法归类到酸、碱、盐、氧化物的化合物，一般可归为这种类型。例如

CaC2、Al4C3、Mg3N2、AlN、NaH、CaH2、PCl5、NCl3、NH2Cl、SiCl4、BrF5、ICl等。

类盐的应用和考查

多数出现在工艺流程题中，以陌生物质的形式出现，考查其化学性质及方程式

的书写。其中，最常考最重要的性质是它的水解反应。

“类盐”水解的规则：把H2O拆分成+1价的H和-1价的OH，类盐中显正价的部分结合显负价的OH，显负价的部分结合显正价的H，即得最终产物。

举例说明

例1.写出Al4C3与水反应的化学方程式

解析：Al4C3中+3价Al结合显-1价的OH，产物为Al(OH)3，-4价的C结合显+1价的H，

产物为CH4。因此反应方程式为：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑

例2.PCl5与水反应的化学方程式

解析：+5价的P与显-1价的OH结合，产物为P(OH)5，转变形式即为：H3PO4+H2O；

-1价的Cl结合显+1价的H，产物为HCl。反应方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl

规律总结：从上述两例题中，可以看出，“类盐”的水解反应中：显负价的元素最终转化为

氢化物；而显正价的元素最终转化成对应的氢氧化物或者含氧酸。

(1)Mg3N2与水反应

答案：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

(2)ICl与水反应

答案：ICl+H2O=HIO+HCl

(3)NCl3与水反应生成一种漂白性物质答案：NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑

三、类盐水解的拓展应用

很多时候，考试中遇到的并不是类盐直接与水的反应，而是与酸或碱溶液的反应。比如高考

中就考过SiCl4与NaOH溶液的反应。

对于这类反应，有一个很好用的技巧：把反应过程视为两步走：先是“类盐”的水解；后是

水解产物与酸或碱的作用。

例3.SiCl4与NaOH溶液反应的化学方程式

难度：★★★知识点：类盐的水解

解析：根据前面的规律总结，不难判断SiCl4水解的产物是H2SiO3和HCl；而在NaOH溶

液中，H2SiO3和HCl会被中和成Na2SiO3和NaCl，产物搞定，方程式也就不在话下啦！

SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O

练习1.Mg3N2与盐酸的反应

根据水解的规则，Mg3N2与水可生成Mg(OH)2和NH3，在盐酸中当然是生成MgCl2和

NH4Cl了。

答案：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl

练习2.AlN与NaOH溶液的反应

根据水解的规则，AlN与水作用的产物应该为Al(OH)3和NH3，在NaOH溶液中，Al(OH)3

会进一步转化为NaAlO2，因此，终产物是NaAlO2和NH3。

答案：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

练习3.ICl与ＮaOH溶液的反应

根据水解的规则，ICl与水作用的产物应该为HIO和HCl，在NaOH溶液中，两种酸进一

步转化，最终得到NaIO和NaCl。

答案：ICl+2NaOH=NaIO+NaCl+H2O

练习4.NaAlH4与水反应的化学方程式

难度：★★★★知识点：类盐的水解

解析：+1价的Na，+3价的Al分别与显-1价的OH结合，得NaOH和Al(OH)3，两者发

生后续反应，最终产物为NaAlO2，-1价的H与显+1价的H结合，得产物为H2。

反应方程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑