2024年北师大版选修3化学上册月考试卷 .docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2024年北师大版选修3化学上册月考试卷622

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共8题，共16分)

1、N电子层含有的原子轨道数是()

A.4

B.8

C.16

D.32

2、可以正确描述碳原子结构的化学用语是

A.碳-12原子：

B.原子结构示意图：

C.原子核外能量最高的电子云图像：

D.原子的轨道表示式：

3、下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是。

粒子

立体结构

解释

A

氨基负离子()

直线形

N原子采用sp杂化

B

二氧化硫(SO2)

V形

S原子采用sp3杂化，与H2O中的O原子杂化形式相同

C

乙炔(C2H2)

直线形

C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键

D

碳酸根离子()

三角锥形

C原子采用sp3杂化

A.A

B.B

C.C

D.D

4、三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl3的描述不正确的是（）

A.它是一种极性分子

B.它的挥发性比PBr3要大

C.它还能再以配位键与Cl-结合

D.已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感

5、下列说法中正确的是（）

A.气体单质中，一定有σ键，可能有π键

B.PCl3分子是非极性分子

C.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

D.ClO4-的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致

6、某物质可溶于水；乙醇；熔点为209.5℃，其分子的结构简式如图，下列说法不正确的是（）?

?

A.该分子与水分子可以形成氢键

B.该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为N

C.1mol该物质中σ键和π键的个数比为5：3

D.该分子中C原子的杂化方式有2种

7、有关晶体的叙述中正确的是

A.在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子

B.在60gSiO2晶体中，含Si—O共价键键数为2NA

C.干冰晶体熔化只需克服分子间作用力

D.金属晶体是由金属原子直接构成的

8、有关晶体的下列说法中正确的是

A.金属性越强，金属晶体的熔点越高

B.离子键越强，离子晶体越易溶于水

C.共价键越强，原子晶体熔点越高

D.范德华力越大，分子的稳定性越强

评卷人

得分

二、填空题(共8题，共16分)

9、（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理___，哪些违反了洪特规则____。?

??

?（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。?

?（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。?

?①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p?

?轨道能量由低到高排列顺序是__________。

10、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：?

?（1）基态氮原子价层电子的轨道表示式为_____。?

?（2）氯离子的基态电子排布式为_____，有_____种不同能级的电子。?

?（3）R中H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。?

?（4）如图表示短周期元素X的基态原子失去电子数与对应电离能的关系，试推测X与R中的_____(填元素符号)元素同周期。?

?

11、（1）下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是___，违反了能量最低原理的是___，违反洪特规则的是__。?

?①Ca2＋：1s22s22p63s23p6?

?②F－：1s22s23p6?

?③P：?

?④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2?

?⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2?

?⑥Mg2＋：1s22s22p6?

?⑦C