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湖南省邵阳市绥宁县武阳镇中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是（）

A．1∶4B．11∶3C．3∶1??D．4∶1

参考答案：

D

略

2.实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol·L－1。下面四个选项中能达到此目的的是

A．NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－???B．Cu2＋、K＋、SO42—、NO3—

C．H＋、K＋、HCO3－、Cl—???????D．、K＋?Na＋、Cl—、SO42—

参考答案：

A

3.(08潍坊质检)下列反应的离子方程式书写正确的是（???）????????????????????????????????????

?????A．用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

??????B．FeI-2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-

??????C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4++OH-?NH3↑+H2O??????

??????D．C12通入水中：C12+H2O=2H++C1-+C1O-

参考答案：

答案：D

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．3molNF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NA

B．4.4g14CO2含中子数2.4NA

C．标准状况下11.2L正戊烷所含共用电子对数为8NA

D．含amol/LH+的醋酸溶液稀释10倍后，H+为0.1aNA/L

参考答案：

A

略

5.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器

编号

起始时各物质的物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

H2

NH3

N2

①

1

3

0

放出热量：23.15kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出热量：Q

下列叙述不正确的是（）

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ

参考答案：

C

解析：A、平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故A正确；

B、①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol，利用三段式法计算：

??????N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92.6kJ/mol

起始：1mol????3mol??????????????0

转化：0.25mol??0.75mol??????????0.5mol

平衡：0.75mol??2.25mol??????????0.5mol

平衡时，①容器中NH3的体积分数等于气体的物质的量分数=，

从等效平衡的角度分析，1molN2、2.5molH2和0.2molNH3相当于1molN2、3molH2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故B正确；

C、②中含有0.2molNH3相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kJ，故C错误；

D、若容器①体积为0.5L，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23.15kJ，故D正确．

故选C．

6.媒体曾经曝光一些不法食品加工者在食品中加入“一滴香”。该物质有毒，人食用后会损伤肝脏，甚至致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列有关说法正确的是

A．有机物中C、H、O三种元素的质量比为7：8：3

B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应

C．该有机物中有碳碳双键、羰基、羟基官能团

D．“一滴香”可用FeCl3试剂检测

参考答案：

C

略

7.．下列说法正确的是

A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+

B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝

C．向煤中加入适量石灰石，高温下最终生成CaSO3，可减少SO2对大气的污染

D．为