7.3.3 化学方程式与溶质质量分数的综合计算 课件(共16张PPT)2024-2025学年科粤版九年级化学下册.pptxVIP

7.3溶液浓稀的表示第3课时化学方程式与溶质质量分数的综合计算

学习目标讲授新课进一步加深对溶质质量分数的理解及应用。01掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。02

复习回顾①溶质质量分数=×100%溶质质量溶液质量1.溶质质量分数的基本计算公式及变形公式②溶质质量=溶液质量×溶质质量分数③溶剂质量=溶液质量-溶质质量④溶液的质量=溶质质量溶质质量分数

例：（1）向100g水中加入25gKNO3，搅拌，完全溶解，所得溶液的的质量是g；所得溶液溶质的质量分数是。（2）欲配制300g10%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是；加水的质量是。（3）30gKCl可配置15%的KCl溶液的质量是。12520%30g270g200g复习回顾

2.饱和溶液的溶质质量分数的计算公式：复习回顾饱和溶液的溶质质量分数=×100%溶解度100g+溶解度例：已知20℃时KNO3的溶解度是31.9g，20℃将40gKNO3加入到100g水中，所得溶液的质量是g，溶液中溶质的质量分数是。24.2%131.920℃时100g水中最多溶解31.9g的KNO3

3.溶液的稀释：复习回顾（1）计算依据：加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变。（2）关系式：A×a%=(A+m水)×b%(A表示稀释前溶液的质量，a%、b%分别表示稀释前、后溶液的溶质质量分数，m表示加水的质量)

解：设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。则50g×20%＝200g×x，解得x＝5%。需加水的质量为200g-50g=150g稀释前后溶质的质量不变。答:稀释后所得溶液中溶质的质量分数是5%，需加水的质量是150g。复习回顾例：将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是；需加水的质量是。5%150g

情境导入两种物质若在溶液中发生化学反应，如何求得反应后的各物质的质量分数呢？

解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gxx=19.6g答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。659813gx=溶质的质量分数=×100％×100%=19.6%。=溶质质量溶液质量19.6100g例1：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。新课讲授设未知数，不带单位准确写出化学方程式列出比例式，求解找出比例关系根据公式计算溶质质量分数

1.100g某硝酸银溶液恰好与1.4g铁完全起反应。试计算这种硝酸银中溶质的质量分数。解：设这种硝酸银溶液中溶质的质量为x。Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag563401.4gx溶质的质量分数为：答：这种盐酸溶液中溶质的质量分数为8.5%。563401.4gx=x=8.5g8.5g100g×100%=8.5%练一练不带单位根据公式计算出溶质的质量分数，并作答

例2：12克镁条与100克稀硫酸恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是___克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是。生成物溶液中溶质的化学式是。生成物溶液的溶质质量分数是_______。Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2498120212gzxy249812gz=24212gy=2412012gx=4949%MgSO4y=1gx=60g解得：z=49g解：设该硫酸中溶质的质量是z，生成的MgSO4、H2质量分别为x，y。原硫酸中溶质的质量分数49g100g×100%=49%

例2：12克镁条与100克稀硫酸恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是___克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是____。生成物溶液中溶质的化学式是_____。生成物溶液的溶质质量分数是_______。4949%MgSO454.05%因生成的H2逸散到空气中，故生成的溶液时MgSO4溶液，反应后的质量=反应前的总质量-生成气体的质量m(MgSO4溶液)=m(Mg)+m(稀H2SO4溶液