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一、概念的理解：
1、有关物质的量与摩尔质量、N
A
例1．下列说法中正确的是：
A．摩尔时既表示粒子又表示质量的单位
B．氢氧化钠的摩尔质量是40g
C．氯气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量
D．CO2—摩尔质量是60g/mol
3
23
E．摩尔质量是物质的量的6.02×10倍
F．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
23
G．我们把含有6.02×10个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔
23
H．1mol氧含6.02×10个O
2
注意各物理量的单位：n,m,M,N,N,C,V，V
A气m
二、n是桥梁：
例2．标准状况下，11.2LO的质量是
2
A．8gB．16gC．32gD．无法判断
练习：N个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4
A
例3．1molHO中含有的氢原子是
2
23
A．6.02×10个B．1molC．0.5gD．2g
练习：下列物质中氧原子数目与11.7gNaO中氧原子数一定相等
22
的是
A．6.72LCOB．6.6gCO
2
C．8gSOD．9.6gHSO
324
例4．将142g的NaSO溶于水配制成1L溶液，则溶液中的Na+
24
的物质的量浓度为：
A．2mol/LB．1mol/LC．0.5mol/LD．0.25mol/L
例5．物质的量不是最小的是
A．2gHB．25mL1mol/LNaCl溶液中的Na+
2
22
C．0.5molHSOD．6.02×10个CO分子
242
例6．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N和CO
2
B．同温度、同体积的H和N
22
C．同体积、同密度的CH和CH
2446
D．同压强、同体积的NO和CO
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