《氨和铵盐》同步练习.docVIP

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第2课时《氨和铵盐》

一、单选题

1.下列有关铵盐的说法中正确的是(??)

A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

B.所有铵盐都易溶于水

C.向盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝

D.铵盐都能与碱反应，不能与酸反应

2.检验铵盐的一般方法是取少许待测物置于试管中，然后()

A.加水溶解后，再滴人酚酞溶液

B.加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验

C.加入强酸溶液加热后，再滴人酚酞溶液

D.加入强碱溶液加热后，再滴人酚酞溶液

3.碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥(铵盐)。下列有关铵盐的叙述说法正确的是()

A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

B.所有铵盐中氮元素均呈-3价

C.NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O

D.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

4.制备干燥的氨所需的药品是()

A.NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰

B.饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体

C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸

D.NH4Cl固体、消石灰、碱石灰

5.能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()

A.BaCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液

C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液

6.用一充满氨的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水中溶质的物质的量浓度是(按标准状况下计算)()

A.0.045mol·L-1 B.1mol·L-1

C.0.029mol·L-1 D.不能确定

7.下列离子方程式书写正确的是()

A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：

B.NaOH溶液与溶液混合加热：

C.氨水中加入盐酸：

D.氨水中加人氯化铁溶液：

8.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是(??)

A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙除去氨气中的水蒸气

C.用装置丙检验氨气 D.用装置丁吸收尾气

二、填空题

9.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1)实验室制备氨的化学方程式为。?

(2)用装置B收集氨时，氨的进气口是(选填“a”或“b”)，说明选择的理由：。?

(3)打开装置B中的活塞c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是。?

(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是(填序号)。?

10.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

I.1.写出实验室制备氨气的化学方程式。

Ⅱ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下所示。

2.设备1、3中发生反应的化学方程式分别是、_。设备2中通入的物质A是。

Ⅲ.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

3.过程①的目的是将转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为NH3的离子方程式。

4.过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为、。

5.含余氯废水的主要成分是NaClO以及HC1O，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)。

a.KOH b.Na2SO3 c.KMnO4 d.NaCl

写出其中一个反应的离子方程式。

三、选做题

11.如图所示是利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(?)

选项

实验现象

解释

A

浓盐酸附近产生白烟

NH3与浓盐酸反应产生了