福建省莆田第十五中学、二十四中学2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题.doc

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2021—2022学年（上）高二化学期末考试卷

满分：100分考试时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Fe-56Mn-55Cu-64

第一部分（选择题共45分）

本部分共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是()

A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污

B．燃烧木柴时，采用较细木材并将木柴架空

C．明矾可用作净水剂

D．一次性干电池的工作原理是电能转化为化学能

2.下列说法正确的是（）

A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

B．常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液

C．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解能力一定小

D．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物相同

3.下列物质中，属于弱电解质的是（）

A．SO2 B．CH3COOH

C．NH4NO3 D．BaCO3

4．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。能说明反应已达到化学平衡状态的是（）

A．恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变

B．容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1∶3∶1∶1

C．生成1molH2O，同时消耗3molH2

D．体系中物质的总质量不变

5.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()

A.使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次

B.用玻璃棒蘸取醋酸溶液点在湿润的pH试纸上，以测定稀醋酸的pH

C.用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀盐酸

D.用盐酸标准液测定某NaOH溶液的浓度，左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化

6．LiFePO4电池具有稳定性高、对环境友好等优点，可用于电动汽车。该电池放电时电极反应式为：正极：FePO4＋Li+＋e?＝LiFePO4，负极：Li－e?＝Li+，下列说法中正确的是()

A．可加入硫酸以提高电解液的导电性

B．充电时动力电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连

C．充电时阳极反应式：Li+＋e?＝Li

D．放电时电池内部Li＋向负极移动

7.下列关于反应能量的说法正确的是()

A．已知2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH，ΔH表示碳的燃烧热

B．若C(s,石墨)＝C(s,金刚石)ΔH0，则石墨比金刚石稳定

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2，则ΔH1ΔH2

D．H+(aq)＋OH?(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol?1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

8.下列化学用语正确的是()

A．Na2SO3的水解：H2O＋SO32－HSO3－＋OH－

B．NaHCO3的电离：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

C．Fe(OH)3的溶解：Fe(OH)3＝Fe3+＋3OH－

D．H2S的电离：H2S2H＋＋S2?

9.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()

A.常温下NaNO2溶液的pH﹥7

B.pH＝1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3

C.HNO2溶液的导电性比盐酸弱

D.NaNO2溶液中存在HNO2分子

10.下列说法不正确是()

A.牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法都可以用来保护金属

B.氯化铝溶液蒸干灼烧得到氢氧化铝

C.NaHSO3的溶液显酸性是由于HSO3－电离程度大于水解程度

D.配制FeCl3溶液时可加入少量的盐酸，以防止溶液浑浊

11.下列有关说法正确的是（水合离子用相应离子符号表示）()

甲乙丙丁

甲乙丙丁

A．甲图：铁被腐蚀Fe－3e?＝Fe3+

B．乙图：电解CuCl2溶液CuCl2＝Cu2+＋2Cl－

C．丙图：CH3COOH在水中电离CH3COOHCH3COO?＋H+

D．丁图：CO与H2反应CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)ΔH=＋91kJ·mol?1

12.下列不能用平衡移动原理解释的是()

A．新制氯水中加入CaCO3固体可增大HClO分子的浓度

B．对N2+3H22NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率

C．通入过量的空气与SO2反应可以提高SO2的