备战高考化学氧化还原反应(大题培优 易错 难题)含详细答案.pdfVIP

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）

1．叠氮化钠(NaN)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN易溶于水，微

33

溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验

(t-BuNOt-Bu)NH

室可利用亚硝酸叔丁酯，以表示叔丁基与、氢氧化钠溶液混合反应制备

224

叠氮化钠。

(1)

制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNO溶液与50%硫酸混合，发生反应HSO＋2NaNO===2HNO＋NaSO。可利用

2242224

亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：

____________

。

(2)(NaN)

制备叠氮化钠

3

()t-BuNONaOH

按如图所示组装仪器加热装置略进行反应，反应的化学方程式为：＋＋

2

NH===NaN＋2HO＋t-BuOH。

2432

①装置a的名称是______________；

②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；

0

③反应后溶液在℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是

____________

。

(3)

产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

－1

②用滴定管加入0.10molL·六硝酸铈铵[(NH)Ce(NO)]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反

4236

)

应。

－1

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10molL·硫酸亚铁铵

[(NH)Fe(SO)]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4

4242

＋2＋3＋3＋

＋Fe===Ce＋Fe)。

已知六硝酸铈铵[(NH)Ce(NO)]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及

4236

Ce(NO)，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的

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________(2)

质量分数为保留位有效数字。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下

____________()

列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是填字母。

A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B．滴加六硝酸铈铵溶液