2025年高考化学广西专版配套课件 第2讲　铁及其重要化合物.pdfVIP

2025年高考化学广西专版配套课件

第三章第2讲铁及其重要化合物

强基础增分策略

内

容增素能精准突破

索

引研专项前沿命题

明考向真题演练

【课程标准】

1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解铁及其重要化合物的

性质。

2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。

3.了解铁及其重要化合物的制备方法。

强基础增分策略

一、铁的单质

1.铁元素在自然界中的存在

(1)铁在自然界中可以像陨铁中的铁元素以单质形态存在,更多的是以

+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。

(2)铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,居于第四位。

2.铁的物理性质

导电性不如铜和铝

颜色、状态

特性

导电性、导热性、延展性

能被磁

银白色固体良好1

535

℃7.86

g·cm-3

铁吸引

3.铁的化学性质

(1)从原子结构角度认识铁的化学性质

铁原子的结构示意图为

,最外层有2个电子,在反应中易

失去电子,故铁单质的化学性质活泼,有较强的还原性,主要化合价

为+2价和+3价。

(2)铁的化学性质

①铁与非金属的反应

②铁与酸的反应(写出离子方程式)

③与某些盐的反应(写出离子方程式)

2+2+

铁与CuSO溶液的反应:Fe+Cu

Fe+Cu(湿法炼铜的原理),铁与

4

3+2+

FeCl溶液的反应:Fe+2Fe

3Fe。

3

应用提升铁的化学性质易错点

(1)混淆铁与氧化剂反应规律:铁是变价金属元素,与弱氧化剂(如S、HCl、

2+

CuSO、I等)反应时被氧化为Fe,与强氧化剂(如Cl、Br、HNO、浓硫

42223

3+

酸等)反应时被氧化为Fe。

(2)忽视钝化的实质:常温下,铁在浓硫酸、浓硝酸中钝化,钝化是在铁的表

面生成致密的氧化膜,发生了化学变化。

易错辨析判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)铁的化学性质比较活泼,故铁在自然界中全部以化合态存在。(×)

(2)Fe在足量Cl中燃烧生成FeCl,在少量Cl中燃烧生成FeCl。(×)

2322

(3)Fe分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物。(×)

(4)1

mol

Fe与稀硝酸反应时,转移电子数可能为2NA或3NA。(√)

二、铁的氧化物和氢氧化物

1.铁的三种氧化物

2.铁的两种氢氧化物

应用提升(1)铁的氧化物与酸的反应

+2+

①FeO、FeO与HNO反应时,除考虑与H的反应外,还要考虑Fe被HNO

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