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化学检验工技能培训与考核（中级）
酸碱滴定法模块之
任务六混合碱的测定
教学任务：
学会利用公式计算各种溶液的pH值；
学会如何配制一定浓度的盐酸溶液；
能够利用双指示剂法测定混合碱中个成分的含量；
能够利用测定的结果对混合碱的成分进行判断。
教学方法：
1、教学做一体
2、现场教学
教学学时：
本次任务需要4学时，每5人为一个教学组，每2人完成一组实验。
教学过程设计：
启发式引入本次课程内容
讲解知识点（教师完成）
由学生讲解技能训练内容，各组进行交流（教师辅助）
教师对交流结果进行总结和补充
学生根据各自的设计完成样品测定
总结测定过程中出现的问题
布置下次任务
整理实验台，打扫卫生
教学内容：
学习知识点
酸碱滴定中各类溶液pH值得计算方法
类型
计算公式
使用条件
举例
强酸
强碱
HCl
NaOH
一元弱酸
一元弱碱
HAc
NH3·H2O
二元弱酸
H2C2O
强碱弱酸盐
NaAc
Na2CO3
强酸弱碱盐
NH4Cl
弱酸弱碱盐
NH4
酸式盐
NaHCO3
NaH2PO4
Na2HPO4
独立完成技能训练规定的内容
技能训练:混合碱的测定（双指示剂法）
1．训练目的：
（1）掌握盐酸标准溶液的配制与标定
（2）掌握混合碱含量的测定原理
（3）掌握同一份试样中用双指示剂法测定混合碱的操作技术
2．测定原理
碱液易吸收空气中的CO2形成Na2CO3，故苛性碱中往往含有Na2CO3，故称为混合碱。混合碱中的NaOH和Na2CO3可以分别测定。采用双指示剂甲基橙和酚酞分别滴定到终点，计算NaOH和Na2CO3的含量。
解析：如图2-4-3、图2-4-4所示
V1代表测定混合碱时，滴定到酚酞变色时所用的HCl标准溶液的体积；
V2代表继续滴定该混合碱到甲基橙变色时又消耗的HCl标准溶液的体积。
当混合碱为NaOH和Na2CO3的混合物时，V1V2，且V1、V2均不为0。
NaOH
NaOH
Na2CO3
NaHCO3+NaCl
酚酞变色
甲基橙变色
NaCl+H2O
NaCl+CO2+H2O
HCl
HCl
NaCl+H2O
HCl
V1
V2
图2-4-5混合碱NaOH、Na2CO3的测定
NaHCO3和Na2CO3的混合物也称为混合碱，用双指示剂法测定的情况为
NaHCO
NaHCO3
Na2CO3
NaHCO3+NaCl
酚酞变色
甲基橙变色
NaHCO3
NaCl+CO2+H2O
HCl
HCl
NaCl+CO2+H2O
HCl
V1
V2
图2-4-6混合碱NaHCO3、Na2CO3的测定
当混合碱为NaHCO3和Na2CO3的混合物时，V1V2，且V1、V2均不为0。
双指示剂法测定混合碱时的不同情况：
V1和V2的变化
试样的组成（以活性离子表示）
V1≠0，V2=0
OH
V1=0，V2≠?0
HCO3-
V1=V2≠?0
V1=V2≠0
V1V20
OH-+CO3
V2V10
HCO3-+CO32-
3．主要试剂
（1）HCl标准溶液0.1mol/L
（2）甲基橙指示剂0.2%
（3）酚酞指示剂0.2%乙醇溶液
（4）新煮沸放冷的蒸馏水（无CO2水）
（5）固体试样一份
4．训练内容
（1）0.1mol/LHCl标准溶液的配制与标定
用洁净的量筒量取4.5mL浓盐酸，注入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1L，摇匀，待标定。
用差减法准确称取无水Na2CO3三份，每份质量0.15~0.2g，分别放在250mL锥形瓶中，用50mL蒸馏水溶解，摇匀，加1~2滴甲基橙指示剂，用HCl溶液滴定到溶液刚好由黄色变为橙色即为终点。记录消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的浓度。
（2）混合碱的测定
用差减法准确称取混合碱试样1.3~1.5g于50mL的小烧杯中，加少量新煮沸放冷的蒸馏水，搅拌使其完全溶解，定量转移到一洁净的250mL的容量瓶中，用新煮沸的冷蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。
用移液管吸取25.00mL上述试液三份，分别置于250mL的锥形瓶中，加50mL新煮沸的蒸馏水，再加2~3滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色刚好变为无色，即为第一终点，记录消耗的HCl溶液体积V1。然后，再加入1~2滴甲基橙指示剂于该溶液中，继续用HCl标准溶液滴定，直至溶液由黄色变为橙色，加热煮沸2min，冷却后滴定至呈色，即为第二终点。记录HCl消耗的体积V2。根据V1、V2计算NaOH和Na2CO3的质量分数。
（3）数据记录和处理
表2-4-6：HCl标准溶液标定的数据记录和处理
次
次
数
项
目
1
2
3
称量瓶+试样质量（g）
称量瓶+试样质量（g）
倾出试样量（g）
消耗HCl的体积VHCl
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