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【高三】2021届高考化学电解池金属的电化学腐蚀与防护复习

教案

2021届高考化学第一轮复习必修部分讲义

第八单元第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护

解读与阐释

考纲要求权威解读

1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式；

2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

常见的考查形式：①电解池的工作原理及电极反应式的书写；②有关电化学的计算；③判

断金属的电化学腐蚀及一般的防腐方法。

梳理与整合

一、电解原理

导学诱思

怎样判断原电池与电解池？

答：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

教材回归

1．电解定义

使电流通过溶液或熔融而在______两极引起________反应的过程叫做电解。

注意：电解不同于电解质的电离，电离是电解的前提；电解质溶液导电的过程，就是

电解质溶液的电解过程。

2．电解池

将____能转化为____能的装置叫做电解池。电解池是由____电源、固体电极材料以及

电解质溶液或熔融电解质组成。

3．原理图示

原电池和电解池电极的判断是难点也是重点，为了方便记忆，我们可采取口诀的方法

记忆：原电池，正负极；电解池，阴阳极；失去电子负(原电池)阳(电解池)极；发生氧化

定无疑。

二、电解原理的应用

导学诱思

工业上怎样制取烧碱：______________；怎样冶炼金属钠或铝：__________________；

怎样提纯铜：__________。

教材回归

1．电解饱和食盐水

(1)电极反应

阳极：__________________________；

阴极：________________________。

(2)电池总反应方程式：_____________________________________________________。

(3)应用：工业制____、____、____。

2．电解精炼铜

(1)阳极：材料为____；电极反应为_________________________________________。

(2)阴极：材料为____；电极反应为___________________________________________。

3．电冶金(电解熔融的NaCl)

(1)电极反应

阳极：__________________________；

阴极：__________________________。

(2)电池总反应方程式：_______________________________________________。

(3)应用：冶炼钠。

三、金属的腐蚀与防护

导学诱思

下列各烧杯中液体均为海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为____________。

教材回归

1．金属腐蚀的本质

金属原子____电子变为金属阳离子，金属发生____反应。

2．化学腐蚀与电化学腐蚀

类型化学腐蚀电化学腐蚀

概念金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2等)或非电解质液体等直接发生化学反应引

起的腐蚀不纯金属与电解质溶液接触，会形成______，______的金属失去电子被氧化腐蚀

特点____电流产生______电流产生

普遍性金属的______腐蚀比较普遍，而且危害性大，腐蚀速率快

3．钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀

类型析氢腐蚀吸氧腐蚀

水膜酸性

负极反应

正极反应

电池反应

其他反应___________________、Fe(OH)3→Fe2O3?xH2O(铁锈)

普遍性____腐蚀更普遍

4.金属腐蚀由快到慢的规律

电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极。