高二 人教版 化学 选择性必修1 第四章《实验活动4 简单的电镀实验》课件.pptx

实验活动4：简单的电镀实验;学习目标;生活中的电镀制品;1．电镀的含义;电解：电解过程是使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起氧化、还原反应的过程;发生氧化反应;环节一：原理回顾及梳理;若要在铁制品上镀一层铜，如何设计该电镀实验装置？请画出简易实验装置图。;环节二：设计实验装置，预测实验现象;1.镀件前处理：

2.电镀：把铁制镀件与2~3V的直流电源的负极相连，铜片与直流电源的正极相连。将两极平行浸入电镀液中，两极间距5cm，5~10min后取出，观察镀件表面发生的变化。;表面覆盖一层红色物质;1．电镀后，电解质溶液中的阳离子浓度如何变化？;2．电镀前，如果铜片与直流电源的负极相连，铁制镀件与正极相连，通电后观察到什么现象？阴极和阳极发生的反应是什么？;3．请同学们以电镀为关键词，在网上检索资料，了解工业生产中影响电镀质量的因素有哪些。;1．电解硫酸铜溶液要达到以下三个要求：①阳极质量减小；②阴极质量增加；③电解过程中Cu2+浓度不变。则可选用的电极是()

A．石墨作阳极，铁作阴极

B．粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极

C．纯铜作阳极，铁作阴极

D．铁作阳极，纯铜作阴极;2．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()

A．电镀时铁制品做负极

B．电镀过程中，Zn2+不断的移向Zn电极

C．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

D．电镀时Zn做阳极;3．如图所示，甲为电镀银装置，下列对该装置的有关叙述中正确的是（）

甲乙丙

A．P是电源的正极

B．F极上发生的反应为2H2O-4e-=4H++O2↑

C．电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应

D．通电后，甲池溶液的pH减小，而乙、丙两池溶液的pH不变;电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阴极，把镀层金属一端作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。在直流电的作用下，镀件表面覆盖上一层均匀、光洁而致密的镀层。?;谢谢观看;实验活动4：简单的电镀实???答疑;1．镀铜铁制品和镀锌铁制品的镀层金属破损后，对内部金属是否还有保护作用？;2．下列说法正确的是（???????）

A．电解精炼铜时，粗铜做阴极，纯铜做阳极

B．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

C．铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，铁制品应与电源的正极相连

D．惰性电极电解FeCl3、CuCl2混合溶液，阴极未析出红色金属，说明还原性CuFe;3．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用，下列说法正确的是（??）

A．氯碱工业中，X电极上的反应式是4OH--4e-＝2H2O+O2↑

B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变

C．在铁片上镀铜时，每转移2mol电子，Y极增重64g

D．制取金属铝时，Z是熔融的氯化铝;4．如图所示，A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液

和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上

的c点显红色，请回答下列问题。

(1)电源A上的a为_______极。?

(2)滤纸B上的总反应为_____________________________。?

?;4．如图所示，A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液

和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上

的c点显红色，请回答下列问题。

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点

短路，则电极e上发生的反应为____________________，

电极f上发生的反应为____________________，槽中盛放的

电镀液可以是_______________________________

(只要求填两种电解质溶液)。?;谢谢观看