高二 化学 选择性必修1 第三章《水溶液中的离子反应与平衡（复习课）》课件.pptx

高二—2019人教版—化学—选择性必修1—第三章;学习目标;【问题】结石病是一种常见病，以草酸钙（CaC2O4）结石较为常见。我们经常喝牛奶，还有茶，有人说牛奶和茶一起喝会得肾结石，这种说法有依据吗？;【问题】结合视频，请从粒子、反应和平衡的角度分析草酸钙（CaC2O4）结石形成过程中存在的主要平衡。;环节2—设计实验，认识草酸;;实验结果表明，相同物质的量浓度的盐酸和醋酸相比较：;;;【总结】证明CH3COOH是一种弱酸的思维模型。;粒子;证明H2C2O4是一种弱酸的实验方案。;④室温下，取lmLpH=2的H2C2O4溶液,将其稀释至10mL，测定稀释后溶液的pH。

⑤室温下，向pH=2的H2C2O4溶液中加入Na2C2O4固体，测其pH。;【讨论1】实验结果发现NaHC2O4溶液显酸性，试分析原因。并讨论实验方案⑥能否作为H2C2O4是弱酸的证据？;【拓展】已知NaHCO3溶液显碱性，能否作为H2CO3是弱酸的证据？;【讨论2】实验方案“⑤室温下，向pH=2的H2C2O4溶液中加入Na2C2O4固体,测其pH”方案中除了存在电离平衡，还存在什么平衡？阐述分析水溶液中存在多种平衡时的基本思路。;【问题】能直接证明H2C2O4是一种弱酸的数据有哪些？;【解决问题】牛奶和茶一起喝，到底能不能形成肾结石，进而对人体造成危害呢？请大家从视频中获取答案。;环节3—应用原理，解决问题;环节3—应用原理，解决问题;环节3—应用原理，解决问题;研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物（如NaF），能起到预防龋齿的作用。这是因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应，生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]。氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，而且更能抵抗酸的侵蚀。;【回答】材料中涉及的化学平衡知识可以用下列离子方程式表示：

Ca5(PO4)3OH(s)+F—(aq)?Ca5(PO4)3F(s)+OH—(aq);【资料】为了保证正常的生理活动，人体各种体液的pH都要维持在一定的范围。例如，血液的正常pH范围是7.35?7.45，大多数体液都要保持一个较小的pH变化范围，如果pH变化超出范围，就可能产生危害。当血浆的pH降到7.2以下会引起酸中毒，升至7.5以上会引起碱中毒，降至6.8以下或升至7.8以上，会危及生命安全。血浆中H2CO3/HCO3—缓冲体系对稳定体系的酸??度发挥着重要作用。H2CO3/HCO3—的缓冲作用可用下列平衡表示：;粒子;【学以致用3】盐碱地中蕴含的化学平衡知识;石膏降低其碱性的反应原理是：石膏中的CaSO4与CO32—反应生成更难溶的CaCO3，降低了c(CO32—)，;总结;谢谢观看;高二—2019人教版—化学—选择性必修1—第三章;1.在相同温度时，100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸相比较下列数值中，前者大于后者的是（）

A.溶液中CH3COOH的物质的量

B.中和时所需NaOH的物质的量

C.CH3COOH的电离常数

D.溶液中H+的物质的量

;2. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是（）

A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3;3.下列说法中正确的是（）

A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性

B.将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9

C.常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13

D.将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大;4.对AgCl悬浊液进行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是（）

A.加热B.加少量水

C.滴加少量1mol/L盐酸D.滴加少量1mol/LAgNO3溶液;【练习5】;谢谢观看，再见！