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安徽师范大学2007年度校级精品课程

乙酸乙酯皂化反应活化能的测量

一、实验目的

1.用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数。

2.了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。

3.了解电导率仪的构造，掌握其使用方法。

二、实验原理

乙酸乙酯皂化反应是个二级反应，其反应方程式为

CHCOOCH+NaOH→CHCOONa+CHOH

325325

t=0时，cc00

00

t=t时，c-xc-xxx

00

t=∞时，00x→cx→c

00

当乙酸乙酯与氢氧化钠溶液的起始浓度相同时，如均为a，则反应速率表示为

dx

=k(c−x)2

dt0

xtk

式中，为时间时反应物消耗掉的浓度，为反应速率常数。将上式积分得

1x

k1

=（）

tc(c−x)

00

GGG

本实验使用电导法测量皂化反应进程中电导随时间的变化。设、、

0t∞

0t

分别代表时间为、、∞时的（反应完毕）时溶液的电导率，则在稀溶液中有：

G=Ac

010

G=Ac

∞2

0

GA(cx)Ax

=−+

t102

式中A和A是与温度、溶剂和电解质的性质有关的比例常数。

12

GG

由上三式可得：x=0−tc（2）

GG0

0−∞