备考2024届高考化学一轮复习讲义第五章物质结构与性质元素周期律第2.pdfVIP

考点2元素周期律

1.元素周期律

（1）概念：元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生[1]周期性递变的规律。

（2）实质：元素性质的周期性变化是元素原子[2]核外电子排布周期性变化的必然结

果。

（3）主族元素的周期性变化规律

项目同周期（左→右）同主族（上→下）

原子核外能层数[3]相同，最外层电子最外层电子数[5]相同，能

原子

电子排布数[4]逐渐增多层数[6]递增

结构

原子半径逐渐[7]减小逐渐[8]增大

最高正化合价由＋1→＋7（O、F

除外），非金属元素最低负化合相同，最高正化合价＝主族序

化合价

价＝[9]－（8－主族序数）数（O、F除外）

（H、B除外）

元素的金属性金属性逐渐[10]减弱，非金金属性逐渐[12]增强，非金

和非金属性属性逐渐[11]增强属性逐渐[13]减弱

性质逐渐[14]增强（CH与NH

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简单气态氢化除外，因为CH分子为正四面体

4逐渐[15]减弱

物的稳定性稳定结构，且C—H键的键能也

较大）

最高价氧化物

碱性逐渐[16]减弱，酸性逐碱性逐渐[18]增强，酸性逐

对应水化物的

渐[17]增强渐[19]减弱

酸碱性

（4）元素周期律的“2大”应用

①比较不同周期、不同主族元素的性质。如：金属性Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性Mg

（OH）＞Al（OH）、Ca（OH）＞Mg（OH），故碱性Ca（OH）＞Al（OH）。

232223

②推测陌生元素的某些性质。如根据Ca（OH）微溶，Mg（OH）难溶，可推测Be

22

（OH）更难溶。

2

2.电离能

（1）概念：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的[20]最低

能量称为第一电离能，用I表示，单位为kJmol·－1。

1

（2）变化规律

电离能变化规律

同周期元素：随核电荷数递增，整体呈[21]增大的趋势

第一电离同主族元素：随电子层数的增多，逐渐[22]减小

能（ᵃ）特例：通常同周期第ⅡA族、ⅡA族元素的第一电离能分别大于第ⅡA族、

1

{ⅡA族元素的第一电离能

同种元素：越来越大，即ᵃ＜ᵃ＜ᵃ＜…

123

逐级电离能{失去的电子跨越能层时逐级电离能会出现突跃，例如：