高中化学二轮总复习课后习题 选择题专项训练六 化学反应中的能量变化.docVIP

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选择题专项训练六化学反应中的能量变化

1.某反应过程能量变化如下图所示,下列说法正确的是()。

A.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2

B.使用催化剂后,整个反应的速率快慢由步骤2决定

C.改变催化剂不能改变ΔH,也不能改变E1、E2

D.该反应为放热反应,热效应等于ΔH

2.(天津卷,改编)理论研究表明,在101kPa和298K下,HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是()。

A.HCN比HNC稳定

B.该异构化反应的ΔH=+59.3kJ·mol-1

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.使用催化剂,可以改变反应的反应热

3.反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1过程中的能量变化关系如图。下列说法错误的是()。

A.ΔH1ΔH2

B.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4=-571.6kJ·mol-1

C.2mol水蒸气转化为液态水能够释放出的能量为|ΔH3|kJ

D.若将上述反应设计成燃料电池,则当氢气失去4mol电子时,能够产生571.6kJ的电能

4.已知25℃、101kPa下,1mol水蒸发为水蒸气需要吸收44.0kJ的能量,根据

2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ·mol-1

可知反应C(s)+12O2(g)CO(g)的反应热为()。

A.ΔH=-396.6kJ·mol-1

B.ΔH=-198.3kJ·mol-1

C.ΔH=-154.3kJ·mol-1

D.ΔH=-110.3kJ·mol-1

5.(湖南隆回高三二模)顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与氢气加成制备丁烷的焓的变化如图所示。下列说法正确的是()。

A.上述反应均为吸热反应

B.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

C.1mol顺-2-丁烯转化为1mol反-2-丁烯放出4.2kJ的热量

D.发生加成反应时,顺-2-丁烯断键吸收的能量高于反-2-丁烯断键吸收的能量

6.已知101kPa时:

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1;

Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+12O2(g)ΔH=-226kJ·mol-1

根据热化学方程式和图像判断,下列说法正确的是()。

A.CO的燃烧热为283kJ

B.如图可表示由1molCO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量变化关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH-452kJ·mol-1

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ的热量时,转移电子的数目为2×6.02×1023

7.已知:

①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=-394kJ·mol-1

②H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH2=-242kJ·mol-1

③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=-2510kJ·mol-1

④2C(s)+H2(g)C2H2(g)ΔH4

下列说法正确的是()。

A.反应①放出197kJ的热量,转移4mol电子

B.由反应②可知1mol液态水分解所吸收的热量为242kJ

C.反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式

D.ΔH4=2ΔH1+ΔH2-12ΔH

参考答案

选择题专项训练六化学反应中的能量变化

1.D解析有催化剂条件下,反应的活化能等于E1,A项错误;使用催化剂后,由于E1E2,整个反应的速率快慢由步骤1决定,B项错误;改变催化剂不能改变ΔH,但可以改变E1、E2,C项错误;根据图像可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为放热反应,热效应等于ΔH,D项正确。

2.D解析根据图示,HCN的相对能量低于HNC的相对能量,故HCN较稳定,A项正确;HCN(g)HNC(g)为吸热反应,ΔH=+59.3kJ·mol-1,B项正确;根据图示可知,正反应的活化能明显大于逆反应的活化能,C项正确;使用催化剂,可以改变反应的活化能,但不能改变反应热,D项错误。

3.D解析由题中图示可知,|ΔH2||ΔH1|,由于ΔH2为负值,则ΔH1ΔH2,故A正确;由题中图示可知,图中为各个中间反应的能量变化,由2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1可知,根据盖斯定律,ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3=-571.6kJ·mol-1,故B正确;由题中图示可知,H2O(g)转化为