高中化学二轮总复习课后习题 专题能力训练12 物质结构与性质(选修) (2).doc

第PAGE6页共NUMPAGES8页

专题能力训练12物质结构与性质(选修)

非选择题

1.(全国甲)北京奥运会的“水立方”,在冬奥会上华丽转身为“冰立方”,实现了奥运场馆的再利用,其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2CH2)与四氟乙烯(CF2CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题。

(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为。?

(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填字母),判断的依据是;第三电离能的变化图是(填标号)。?

图a

图b

图c

(3)固态氟化氢中存在(HF)n形式,画出(HF)3的链状结构。?

(4)CF2CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为和;聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯,从化学键的角度解释原因。?

(5)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物,其晶胞结构如图所示,,正负离子的核间距最小为pm。?

2.卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

(1)卤族元素位于周期表的区;溴的价电子排布式为。?

(2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是。?

(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是。?

原子

氟

氯

溴

碘

铍

第一电离能

1681

1251

1140

1008

900

(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6(填“”“”或“=”)HIO4。?

(5)已知ClO2-为角形,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2

(6)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是。?

碘晶体晶胞

A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体

D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

(7)已知CaF2晶体(见下图)的密度为dg·cm-3,NA为阿伏加德罗常数的值,相邻的两个Ca2+的核间距为acm,则CaF2的相对质量可以表示为。?

氟化钙晶胞

3.铜存在于自然界的多种矿石中。

(1)CuSO4、Cu(NO3)2中阳离子的最外层电子的轨道表示式为,S、O、N三种元素的电负性由小到大的顺序为。?

(2)CuSO4中SO42-的中心原子的杂化轨道类型为;Cu(NO3)2晶体中NO

(3)CuSO4晶体熔点560℃,Cu(NO3)2晶体熔点115℃。前者比后者熔点高的原因是。?

(4)CuSO4·5H2O溶解于水后溶液呈天蓝色,滴加氨水首先生成沉淀,继续滴加氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液。沉淀加氨水后得到深蓝色溶液的离子方程式为;判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力:NH3(填“”“=”或“”)H2O。?

(5)某种Cu与O形成的氧化物,其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数a(0,0,0),b(1,0,0),c(12,12,

②若该氧化物晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体密度ρ=g·cm-3(列出数学表达式,1pm=10-12m)。?

专题能力训练12物质结构与性质(选修)

非选择题

1.答案:(1)

(2)a氮原子2p能级半充满,失电子相对较难,第一电离能大于C、Ob

(3)

(4)sp2sp3C—F的键能比C—H的键能大,键能越大,化学性质越稳定

(5)Ca2+34

解析:本题考查基态原子核外电子的排布、逐级电离能、氢键、化学键、原子杂化轨道类型和晶胞结构及其相关计算。

(1)基态氟原子的价电子排布式为2s22p5,价电子排布图为。

(2)同一周期从左到右,基态原子的第一电离能呈增大趋势,由于基态氮原子的2p能级为半充满状态,结构相对稳定,故其第一电离能大于碳、氧原子,图a符合题意。第三电离能,碳原子需从全充满的2s轨道中失去电子,导致其所需能量较高;氮原子失去第三个电子,形成稳定的2s2结构,所需能量相对较低;氟原子从半满的2p3失去电子,所需能量相应较高,图b符合题意。

(3)HF分子间容易形成氢键,导致固态氟化氢中存在(HF)n形式,(HF)3链状