高中化学二轮总复习课后习题 非选择题专项训练4 物质结构与性质(选修).docVIP

第PAGE5页共NUMPAGES7页

非选择题专项训练四物质结构与性质(选修)

1.(全国Ⅱ)钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题:

(1)基态Ti原子的核外电子排布式为。?

(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示,TiF4熔点高于其他三种卤化物,自TiCl4至TiI4熔点依次升高,原因是。?

化合物

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔点/℃

377

-24.12

38.3

155

(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示,其组成元素的电负性大小顺序是;金属离子与氧离子间的作用力为,Ca2+的配位数是。?

(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH3+,其晶胞如图(b)所示,其中Pb2+与图(a)中的空间位置相同。有机碱CH3NH3+中,N原子的杂化轨道类型是。若晶胞参数为anm,则晶体密度为

(5)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘,降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐,提升了太阳能电池的效率和使用寿命,其作用原理如图(c)所示,用离子方程式表示该原理、。?

2.开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Ti3+的未成对电子有个。?

②LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-呈四面体构型,LiBH

A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键

③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为。?

(2)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为。?

3.H、C、N、O都属于自然界中常见的非金属元素。

(1)O、C、N三种元素中第一电离能最大的元素的基态原子的电子排布式为。?

(2)O22+与N2互为等电子体,O22+的电子式可表示为,

(3)乙二胺(结构简式为

H2N—CH2—CH2—NH2)分子中的碳原子的杂化轨道类型为,Cu2+与乙二胺可形成配离子,该配离子中含有的化学键类型有(填字母)。?

A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键

(4)CO和N2的键能数据如下表所示(单位:kJ·mol-1):

物质

化学键

A—B(A)

AB(A)

A≡B(A)

CO

357.7

798.9

1071.9

N2

154.8

418.4

941.7

结合数据说明CO比N2活泼的原因:。?

(5)C、N元素形成的新材料的晶胞具有如图所示结构,该晶体硬度超过目前世界上最硬的金刚石,成为超硬新材料,若晶胞边长为acm,则该晶体的密度是g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的值为NA)。?

4.由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。

(1)基态Cu+的最外层核外电子排布式为。?

(2)研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种N5+N3-,若N5+

A.N5

B.N5

C.N5

(3)化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状化合物

(HBNH)3通过3CH4+2(HBNH)3+6H2O3CO2+6H3BNH3制得。

①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是(填字母)。?

A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

B.CH4、H2O、CO2分子立体构型分别是:正四面体形、V形、直线形

C.第一电离能:NOCB

D.化合物A中存在配位键

②1个(HBNH)3分子中有个σ键。?

(4)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根,则多硼酸根离子符号为。图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构,其中硼原子采取的杂化类型为。?

非选择题专项训练四物质结构与性质(选修)

1.答案:(1)1s22s22p63s23p63d24s2

(2)TiF4为离子化合物,熔点高,其他三种均为共价化合物,随相对分子质量的增大分子间作用力增大,熔点逐渐升高

(3)OTiCa离子键12

(4)Ti4+sp3620a3

(5)2Eu3++Pb2Eu2++Pb2+2Eu2++I22Eu3++2I-

解析:(1)Ti是22号元素,根据构造原理可知其电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。

(2)Ti与F电负性