高考化学一轮复习教案(人教版)第七单元水溶液中的离子反应与平衡第3.pdfVIP

第3讲盐类的水解

复习目标

1．了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类

水解的应用。4.能利用水解常数(K)进行相关计算。

h

考点一盐类的水解及其规律

1．盐类的水解

2．盐类水解的规律

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

水解的离溶液的酸碱溶液的

盐的类型实例是否水解

子性pH(25℃)

强酸强碱pH03＝7

NaCl、KNO301否—02中性

盐

强酸弱碱05NH＋、pH077

NHCl、4

404是06酸性

盐Cu(NO)Cu2＋

32

弱酸强碱09pH117

CHCOONa、

308是CHCOO10碱性

3

盐NaCO

23－、CO2－

3

3.水解离子方程式的书写

(1)一般要求

－＋

①盐的离子＋HO弱酸(或弱碱)＋OH(或H)，离子方程式中用“”

2

而不用“===”。

②

(2)盐的水解方程式的书写类型

①一元强酸弱碱盐水解：如NHCl水解的离子方程式为01NH＋＋

44

HONH·HO＋H＋。

232

②一元强碱弱酸盐水解：如CHCOONa水解的离子方程式为02CHCOO－

33

＋HOCHCOOH＋OH－。

23

③多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。

如NaCO水解的离子方程式为03CO2－＋HOHCO－＋OH－、HCO－＋

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