高考化学复习难点重点知识专题讲解8---钠及其化合物 .pdfVIP

高考化学复习难点重点知识专题讲解

专题八钠及其重要化合物

连线高考

碱金属的性质，特别是钠及其化合物（NaO、NaO、NaOHNaCONaHCO）的

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性质是高考考查的核心内容。通常是以钠及其化合物及其它元素和化合物为载体，对

化学基本概念、基本理论和考生的能力进行考查，是物质推断、鉴别及有关实验、计

算的常见物质。

重点、难点探源

一、钠

1、物理性质银白色固体，导电性能良好，密度比水小、比煤油大，熔点低，常用

小刀切割。

2、化学性质

（1）与非金属反应

4Na＋O===2NaO，（现象：光亮的表面变暗）

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2Na＋O点燃NaO；（现象：黄色火焰，生成淡黄色固体）

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2Na＋S===NaS，（现象：反应剧烈，甚至爆炸）

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（2）钠与含有酚酞的水反应现象解释2Na＋2HO===2NaOH＋H↑

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（3）与盐的熔融态反应TiCl＋4Na熔融4NaCl＋Ti

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（4）与盐溶液的反应一般不置换出金属。首先是Na与水发生反应，生成的碱再和盐

发生复分解反应。如：Na投入到FeCl溶液中：现象浮在水面上，熔成闪光的小

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球，产生红褐色沉淀。反应的方程式：2Na＋2HO===2NaOH＋H↑；FeCl+3NaOH=

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Fe(OH)↓+3NaCl

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3、钠的存在和用途

钠在自然界不能以游离态存在，只能以化合态存在，主要以NaCl的形式存在。

钠可用来制取NaO等化合物；钠、钾合金室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂，

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钠是一种很强的还原剂；也可用在电光源上，如钠灯，发出黄光，射程远，透雾能

力强，亮度高。

4、钠的制法

工业上利用电解法，以NaCl为原料来制取；因为NaCl在自然界存在广泛，易得。

反应原理：

电解熔融态

2NaCl2Na＋Cl↑

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二、NaO和NaO的比较

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名称氧化钠过氧化钠

化学式NaONaO

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氧元素的化合价-2-1

电子式

化学键类型只有离子键有离子键和共价键