高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第二节化学平衡状态及其.pdfVIP

高考化学一轮复习：

第二节化学平衡状态及其移动

必威体育精装版考纲：1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概

念。3.理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响，认识并能用相关

理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

核心素养：1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律：

认识化学变化有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应

原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系：知道

可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。通过运用模型解

释化学现象，揭示现象的本质和规律。

知识点一可逆反应和化学平衡状态

1．化学平衡研究的对象——可逆反应

2．极端假设法确定各物质浓度范围

假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓

度范围。

假设反应正向进行到底：X(g)＋Y(g)2Z(g)

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－1

起始浓度(mol·L)0.10.30.2

－1

改变浓度(mol·L)0.10.10.2

－1

终态浓度(mol·L)00.20.4

-1-

假设反应逆向进行到底：X(g)＋Y(g)2Z(g)

22

－1

起始浓度(mol·L)0.10.30.2

－1

改变浓度(mol·L)0.10.10.2

－1

终态浓度(mol·L)0.20.40

平衡体系中各物质的浓度范围为X∈(0,0.2)，Y∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。

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3．化学平衡状态

(1)概念

一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反

应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

(2)建立过程

在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积密闭容器中。反应过程如下：

以上过程可用如图表示：

(3)平衡特点

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

高温

1．CaO＋CO===CaCO和CaCO=====CaO＋CO↑互为可逆反应(×)

2332

提示：正、逆反应不是在同一条件下进行的，错误。

2．化学反应达到平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但它们的物质的量

-2-

之比不一定与方程式对应化学计量数之比相等(√)

提示：方程式的化学计量数之比等于对应物质的物质的量的变化量之