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题组层级快练(十六)
1.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是()
A.同周期的主族元素中,ⅦA族元素的原子半径最小
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素
C.ⅥA族元素的原子,其半径越大,气态氢化物越稳定
D.室温下,0族元素的单质都是气体
【参考答案】C
【试题解析】C项,ⅥA族元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大,元素的非金属性逐渐
减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,故不正确。
2.下列推测或结论不合理的是()
2－＋
A.X和Y核外电子层结构相同,原子序数：X＜Y
－－
B.气态氢化物的稳定性HCl＞HBr,还原性：Cl＞Br
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,用途：都可以做半导体材料
D.铷(Rb)和锶(Sr)分别位于第五周期IA和ⅡA族,碱性：RbOH＞Sr(OH)
37382
【参考答案】B
2－＋
【试题解析】若X和Y的核外电子层结构相同,则X得电子与Y失电子后电子数相同,
所以原子序数：X＜Y,故A项正确;氢化物越稳定,对应阴离子的还原性越弱,所以气态氢化
－－
物的稳定性HCl＞HBr,则还原性：Cl＜Br,故B项错误;位于金属与非金属的交界处的元
素具有半导体的性质,硅、锗都位于金属与非金属的交界处,具有半导体的性质,都可以做半
导体材料,故C项正确;同周期从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱,
铷(Rb)和锶(Sr)分别位于第五周期IA和ⅡA族,则碱性：RbOH＞Sr(OH),故D项正确。
37382
3.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,则下列说法正确的是()
A.简单离子的半径大小比较：Z＞Y＞X
B.气态氢化物稳定性：Y＞X＞R
C.单质的熔点：M＞Z
D.Z单质能从M的盐溶液中置换出单质M
【参考答案】C
【试题解析】同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故前7种元素
处于第二周期,后7种元素处于第三周期,由原子序数可知,Y为O元素,X为F元素,Z为
2－－＋
Na元素,M为Al元素,R为Cl元素。O、F、Na离子电子层结构相同,核电荷数越大离
2－－＋
子半径越小,故离子半径：O＞F＞Na,故A项错误;非金属性F＞O,非金属性越强氢化
物越稳定,故稳定性HF＞HO,故B项错误;铝离子半径小于钠离子半径,且铝离子所带电荷
2
大,故Al晶体中金属键更强,则单质熔点Al＞Na,故C项正确;Na单质与水反应生成氢氧化
钠与氢气,不能从M的盐溶液中置换出单质M,故D项错误。
4.下列实验不能达到实验目的的是()
选项实验操作实验目的
ACl、Br分别与H反应比较氯、溴的非金属性强弱
222
B向MgCl、AlCl溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性强弱
23
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