高中化学必修二-第三课时-原电池原理及应用.pdfVIP

第三课时原电池原理及应用

【明确学习目标】

1．理解原电池的工作原理;

2．会判断原电池的正负极，能够利用氧化还原反应设计简单的原电池;

3．掌握原电池反应方程式和电极反应式的书写。

课前预习案

【新课预习】学生阅读教材P70～P73，并思考下列问题：

1.原电池的构成条件和原理;2．原电池中盐桥的作用、意义，半电池的概念、

电极反应式的书写;3．自发进行的氧化还原反应如何设计为原电池;4．原电池原

理有哪些应用。

【预习中的疑难问题】

课堂探究案

一、【合作探究1：原电池的构成条件探究】

1.分析下列装置，回答下列问题

⑴上述装置中，能构成原电池的是。写出电极反应和总反应。

⑵分析上述装置中形成的原电池装置的构成条件、装置缺点。

2.如图装置，可使原电池不断地产生电流，试分析其原理和盐桥的作用。

⑴构成原理：①盐桥中通常装有，

盐桥存在时，ZnSO溶液中，逐渐溶解，形成

4

进入溶液；从经过流向铜

片；CuSO溶液中的从铜片上得到成为铜沉

4

积在铜片上；随反应的进行，左边烧杯溶液中增

大，右边烧杯溶液中减小。同时，盐桥中的Cl

－会移向溶液，会移向CuSO溶液，使溶液

4

均保持，氧化还原反应得以继续进行，从而使原电池不断地产生电流。

②取出盐桥后，不能形成闭合回路，造成电流中断，构不成原电池。

⑵结合上述分析，对比无盐桥的原电池装置，试分析盐桥的作用。

①通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来形成，中的离子

向定向移动，可使电流持续传导。

②盐桥将两个半电池完全，使副反应减至最低程度，可以获得单纯的

电极反应，有利于最大限度地将化学能转化为电能，故在使用盐桥时

。

【总结：】（同学们用自己的话总结）

1.原电池的构成条件和原理;

2．原电池中盐桥的作用、意义，半电池的概念。

二、【合作探究2：原电池正负极判断及电极方程式的书写方法】

1.回顾以前的知识，怎样判断原电池的正负极？根据要求填写下列表格。

判断依据负极正极

电极材料的金属的金属或非金属

电子流动方向电子极电子极

离子流动方向移向的电极移向的电极

电流方向电流极