高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲钠及其重要化合物学案新人.pdfVIP

第9讲钠及其重要化合物

考点一钠的性质及应用

一、物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100℃)，密度

比水的小但比煤油的大。

二、从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性

1．与非金属单质(如O、Cl)反应

22

常温：4Na＋O===2NaO(现象：银白色固体变暗)。

22

△

O

2加热：2Na＋O=====NaO

222



(现象：先熔化成小球，后,燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体)。

点燃

Cl：2Na＋Cl=====2NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟)。

22

2．与水(滴有酚酞)、酸、醇、盐溶液反应

＋－

(1)钠与水反应的离子方程式：2Na＋2HO===2Na＋2OH＋H↑(现象：浮、熔、游、响、

22

红)。

＋＋

(2)钠与盐酸反应的离子方程式：2Na＋2H===2Na＋H↑。

2

(3)钠与乙醇反应的化学方程式：2Na＋2CHCHOH―→2CHONa＋H↑(现象：沉、慢)。

32252

(4)钠与CuSO溶液反应的化学方程式：2Na＋CuSO＋2HO===Cu(OH)↓＋NaSO＋H↑。

4422242

三、制取及保存

电解

1．制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl↑。

2

2．保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

四、用途

1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

2．用作电光源，制作高压钠灯。

3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可用于制取某些金属，如4Na＋

1

熔融

TiCl=====4NaCl＋Ti。

4

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2020·高考江苏卷)室温下，Na在空气中反应生成NaO。()

22

(2)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，

2

瓶内有黑色颗粒产生，说明CO具有氧化性。()

2

(3)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。(