苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理课后习题 专题3 水溶液中的离子反应 第1单元 第1课时 强、弱电解质及弱电解质的电离平衡 (2).docVIP

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专题3水溶液中的离子反应

第一单元弱电解质的电离平衡

第1课时强、弱电解质及弱电解质的电离平衡

基础巩固

1.下列有关叙述中正确的是()。

A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

B.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质

C.碳酸钙在水里的溶解度很小,所以碳酸钙是弱电解质

D.强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液的导电能力强

答案:A

2.关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()。

选项

A

B

C

D

强电解质

NaCl

H2SO4

盐酸

CaCO3

弱电解质

HF

BaSO4

HClO

CH3COOH

非电解质

Cl2

氨水

C2H5OH

SO2

答案:D

3.下列各项中电解质的电离方程式书写正确的是()。

A.KHCO3的水溶液:KHCO3K++H++CO3

B.熔融状态的KHSO4:KHSO4K++HSO4

C.HF的水溶液:HFH++F-

D.H2SO3的水溶液:H2SO32H++SO3

答案:B

解析:KHCO3的电离方程式为KHCO3K++HCO3-,A项错误。熔融状态下,KHSO4的电离方程式为KHSO4K++HSO4-,B项正确。HF属于弱酸,HF的电离方程式为HFH++F-,C项错误。H2SO3属于二元弱酸,应分步电离,电离方程式为H2SO3H++HSO3-,HSO3-H+

4.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”,有毒但能入药。已知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO-(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是()。

A.0.1mol·L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)0.1mol·L-1

B.“铅糖”是强电解质

C.“铅糖”是一种盐

D.“铅糖”溶液的导电性可能很弱

答案:B

解析:由“(CH3COO)2Pb可溶于水”“Pb2++2CH3COO-(CH3COO)2Pb”可知,(CH3COO)2Pb为弱电解质。0.1mol·L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)0.1mol·L-1

5.将0.5mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是()。

A.CH3COOH的浓度达到0.5mol·L-1

B.H+的浓度达到0.25mol·L-1

C.CH3COOH分子的浓度、CH3COO-的浓度、H+的浓度均为0.25mol·L-1

D.CH3COOH分子电离成离子的速率和离子重新结合成CH3COOH分子的速率相等

答案:D

解析:在未电离时c(CH3COOH)=0.5mol·L-1,当CH3COOH、H+、CH3COO-的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.25mol·L-1),CH3COOH的电离达到平衡状态,A、B、C三项均错;依据平衡状态的标志即分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等,D项正确。

6.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中,溶液的导电能力变化不大的是()。

A.自来水

B.0.5mol·L-1盐酸

C.0.5mol·L-1CH3COOH溶液

D.0.5mol·L-1硝酸钾溶液

答案:B

解析:离子浓度越大,离子所带的电荷越多,溶液导电能力越强。A项,NaOH溶于自来水产生大量的Na+、OH-,则溶液导电能力增强。B项,原溶液c(H+)=c(Cl-)=0.5mol·L-1,加入NaOH后,c(Na+)=c(Cl-)=0.5mol·L-1,则离子浓度基本不变,导电能力基本不变。C项,加入NaOH后,CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O,c(CH3COO-)、c(Na+)增大,导电能力增强。D项,KNO3与NaOH不反应,在原K+、NO3-浓度不变的前提下,又新增了Na+和OH-

7.能说明CH3COOH是弱电解质的事实是()。

A.CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱

B.CH3COOH溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳

C.CH3COOH溶液用水稀释后,氢离子浓度下降

D.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,氢离子的浓度约为0.001mol·L-1

答案:D

解析:D项中氢离子浓度仅为溶液中CH3COOH浓度的1%,说明CH3COOH只有1%发生了电离,从而证明CH3COOH是弱酸。

8.在a、b两支试管中,分别加入质量相等、形状相同的锌粒,然后向两支试管中分别加入相同浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。

请回答下列问题:

(1)a、b两支试管中的现象:相同点是;不同点是,原因是