苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理课后习题 专题3 水溶液中的离子反应 分层作业18 盐类水解的原理 影响盐类水解的因素.docVIP

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分层作业18盐类水解的原理影响盐类水解的因素

A级必备知识基础练

1.(河北邯郸六校联考)化学语言是化学必备知识之一,下列溶液中存在盐类水解且水解方程式表示正确的是()

A.硝酸钠溶液中:NO3-+H2OHNO3+OH

B.碳酸钠溶液中:CO32-+2H2OH2CO3

C.碳酸氢钠溶液中:HCO3-+H2OCO32-

D.醋酸钠溶液中:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

2.对滴有酚酞试液的溶液,下列操作溶液颜色会变深的是()

A.AlCl3溶液中再溶入AlCl3

B.CH3COONa溶液加热

C.氨水中加入少量NH4Cl固体

D.醋酸溶液加热

3.在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是()

A.加热 B.通入HCl气体

C.加入适量的Na2CO3 D.加固体AlCl3

4.有关盐类水解的说法不正确的是()

A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C.盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性

D.Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(CO3

5.在下列各微粒中,能使水的电离平衡向电离的方向移动,且使溶液的pH7的是()

A. B.

C.HSO4- D.26

6.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 ()

A.FeCl3溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.NaHS溶液:HS-+H2OH2S+OH-

C.Na2CO3溶液:CO32-+2H2OH2CO3

D.NH4Cl溶液:NH4++H2ONH3·H2O+H

7.已知常温下,Ka(HCN)=6.2×10-10,Ka(HF)=6.3×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Ka(HNO2)=5.6×10-4。物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液,pH由大到小的顺序正确的是()

A.NaCNNaNO2CH3COONaNaF

B.NaFNaNO2CH3COONaNaCN

C.NaCNCH3COONaNaNO2NaF

D.NaCNCH3COONaNaFNaNO2

8.(山西吕梁孝义检测)一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3

A.加水稀释,水解平衡正向移动,溶液中c(OH-)增大

B.加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动

C.升高温度,c(

D.加入NaOH固体,平衡正向移动

9.能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3

A.滴入酚酞试液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去

B.滴入酚酞试液变红,再加入氯水后红色褪去

C.滴入酚酞试液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

D.滴入酚酞试液变红,再加入氢氧化钠后溶液红色加深

10.向三份0.1mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()

A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大

11.已知25℃,几种酸的电离平衡常数如下表,下列叙述正确的是()

酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸

电离

平衡

常数

Ka=1.75×10-5

Ka=2.98×10-8

Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

A.将0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水不断稀释,所有离子浓度均减小

B.少量SO2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式:SO2+H2O+2CO32-

C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式:SO2+H2O+Ca2++2ClO-↓+2HClO

D.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式:CO2+2ClO-+H2O2HClO+CO3

12.25℃时,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:

(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):。?

(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)(填“”“”或“=”)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。?

(3)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH(填“”“”或“=”)7。?

(4)25℃时等浓度的四种盐溶液:

A.NH4HCO3

B.NH4A

C.(NH4)2SO4