人教版高中化学选择性必修1化学反应原理课时规范练 第二章 第二节 第3课时 温度、催化剂对化学平衡的影响.docVIP

第PAGE4页共NUMPAGES5页

第3课时温度、催化剂对化学平衡的影响

A级必备知识基础练

1.如图为某化学反应的速率与时间的关系图,在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合图示的反应的是()

A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH0

B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH0

C.H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH0

D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH0

2.如图曲线a表示放热反应(g)+N(s)ΔH0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是()

A.升高温度B.加大X的投入量

C.缩小体积 D.增大体积

3.在一密闭容器中,发生可逆反应:3A(g)3B+CΔH0,平衡时,升高温度,气体的平均相对分子质量有变小的趋势,则下列判断中正确的是()

A.B和C可能都是固体

B.B和C一定都是气体

C.若C为固体,则B一定是气体

D.B和C不可能都是气体

4.(福建泉州月考)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=-748.6kJ·mol-1。有关该反应的说法正确的是()

A.降温,可提高反应物的转化率

B.升温,增大逆反应速率,降低正反应速率

C.使用催化剂,可以使反应速率增大,平衡向正反应方向移动

D.增大压强,平衡向正反应方向移动,平衡常数增大

5.(江西南昌大学附属中学高二月考)反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),700℃时平衡常数为0.68,900℃时平衡常数为0.46。下列说法正确的是()

A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小

B.该反应的正反应是放热反应

C.增大CO2浓度,平衡常数增大

D.该反应的化学平衡常数表达式为K=c

6.(吉林洮南第一中学高二月考)NO2与N2O4能相互转化,热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1,下列有关说法正确的是()

A.降低体系温度,逆反应速率减小,正反应速率增大

B.若容器容积不变,气体颜色不变时说明该反应未建立化学平衡

C.其他条件不变,向平衡后的容器中再加入少量N2O4,新平衡c2

D.减小体系的压强能降低N2O4的反应速率和转化率

7.298K时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断不正确的是()

A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)不变

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变大

C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH0

D.298K时,该反应的平衡常数K=2.2

8.对于以下三个反应,从反应开始进行到达到平衡后,保持温度、容器容积不变,按要求回答下列问题。

(1)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

再充入PCl5(g),平衡向(填“正反应”或“逆反应”,下同)方向移动,达到平衡后,PCl5(g)的转化率(填“增大”“减小”或“不变”,下同),PCl5(g)的百分含量。?

(2)2HI(g)I2(g)+H2(g)

再充入HI(g),平衡向方向移动,达到平衡后,HI的分解率,HI的百分含量。?

(3)2NO2(g)N2O4(g)

再充入NO2(g),平衡向方向移动,达到平衡后,NO2(g)的转化率,NO2(g)的百分含量。?

B级关键能力提升练

以下选择题中有一个或两个选项符合题目要求

9.(江西南昌大学附属中学高二月考)某温度下,在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应2X(s)Y(s)+Z(g),一段时间后达到平衡。下列说法错误的是()

A.升高温度,若c(Z)增大,则ΔH0

B.加入一定量Z,达新平衡后m(Y)减小

C.加入等物质的量的Y和Z,达新平衡后c(Z)增大

D.加入一定量氩气,平衡不移动

10.(广西玉林高二月考)高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)·

A.该反应的化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

B.恒温恒容下,增大H2浓度,平衡常数K减小

C.平衡移动时,K值一定变化

D.该反应的正反应是吸热反应

11.I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,I3-

A.温度为T1时,向该平衡体系中加入KI固体,平衡正向移动

B.I2(aq)+I-(aq)I3-

C.若T1时,反应进行到状态d时,一定