人教版高中化学选择性必修1化学反应原理课时规范练 第四章 第二节 第1课时 电解原理.docVIP

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第二节电解池

第1课时电解原理

A级必备知识基础练

1.关于原电池、电解池的电极名称,下列说法错误的是()

A.原电池中失去电子的一极为负极

B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极

C.原电池中相对活泼的一极为正极

D.电解池中发生氧化反应的一极为阳极

2.用惰性电极电解下列溶液,随着电解的进行,其中溶液pH逐渐减小的是()

①氯化钠溶液②硫酸铜溶液③氢氧化钠溶液④稀硫酸⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液

A.只有①③⑤ B.只有②④⑤

C.只有②④ D.只有②④⑥

3.用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质),能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是()

A.AgNO3[AgNO3] B.NaOH[H2O]

C.KCl[KCl] D.CuSO4[Cu(OH)2]

4.用铂为电极电解某种溶液,通电一段时间后,溶液的pH变小,并且在阳极得到0.56L气体,阴极得到1.12L气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是()

A.稀盐酸 B.KNO3溶液

C.CuSO4溶液 D.稀硫酸

5.用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液,下列说法不正确的是()

A.阴极发生的电极反应式为Cu2++2e-Cu

B.阳极发生的电极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+

C.若有6.4g金属Cu析出,放出的O2的物质的量为0.05mol

D.恰好电解完全时,加入一定量的Cu(NO3)2溶液可恢复到原溶液的浓度

6.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的硫酸铜和氯化钠的混合溶液,不可能发生的反应有()

A.2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑

B.Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

C.2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

D.2H2O2H2↑+O2↑

7.将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。通电一段时间后,一个电极上得到0.01molCu,另一电极析出的气体()

A.只有Cl2 B.只有O2

C.既有Cl2又有O2 D.只有H2

8.下图为以惰性电极进行电解的装置:

(1)写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式:

A:,?

B:,?

总反应方程式:

C:,?

D:,?

总反应方程式:;?

(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为。?

B级关键能力提升练

以下选择题中有一个或两个选项符合题目要求

9.将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是()

A.Cu电极上发生还原反应

B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C.片刻后甲池中c(SO4

D.片刻后可观察到滤纸a点处变红色

10.将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化),此时溶液中氢离子浓度约为()

A.4×10-3mol·L-1

B.2×10-3mol·L-1

C.1×10-3mol·L-1

D.1×10-7mol·L-1

11.如图所示,甲池的总反应式为N2H4+O2N2+2H2O。下列说法正确的是()

A.甲池中负极上发生的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-N2+4H2O

B.乙池中石墨电极上发生的反应为2H2O-4e-O2↑+4H+

C.甲池溶液pH增大,乙池溶液pH减小

D.甲池中每消耗0.1molN2H4,乙池电极上则会析出6.4g固体

12.化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解NO3

A.A为电源的正极

B.溶液中H+从阳极向阴极迁移

C.Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-N2↑+6H2

D.电解过程中,每转移2mol电子,则左侧电极就产生32gO2

13.如图是CO2经电催化还原为CH4的装置示意图。下列说法不正确的是()

A.该过程是电能转化为化学能的过程

B.铜电极的电极反应式为CO2+8HCO3-+8e-CH4+8CO32

C.一段时间后,①池中n(KHCO3)不变

D.一段时间后,②池中溶液的pH一定降低

C级学科素养拔高练

14.A、B、C为三种强电解质,它们在水中电离出的离子如表所示:

阳离子

Na+、K+、Cu2+

阴离子

SO42

图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨。

接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。据此回答下列问题:

(1)M为电源的(填“正”或“负”)